• 所有问题

    • 怎么比较的？都是会水解电离

    如题所述

    举报该问题
    推荐答案   2016-11-06
    比较电解常数和水解常数的大小
    K1＝7.52×10-3 ，K2=6.23×10-8，K3=2.2×10-13
    比如说H2PO4-的的电离常数Ka2=6.23×10-8
    H2PO4-水解常数Kh=Kw/K1=1.33x10-12
    电离大于水解，电离出H+，水解出OH-，cH+>cOH-酸性
    HPO42-的K3=2.2×10-13
    kh=Kw/K2=1.6x10^-7
    电离小于水解，
    温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
    相似回答
    怎么比较的?都是会水解电离答：比较电解常数和水解常数的大小 K1＝7.52×10-3 ，K2=6.23×10-8，K3=2.2×10-13 比如说H2PO4-的的电离常数Ka2=6.23×10-8 H2PO4-水解常数Kh=Kw/K1=1.33x10-12 电离大于水解，电离出H+，水解出OH-，cH+>cOH-酸性 HPO42-的K3=2.2×10-13 kh=Kw/K2=1.6x10^-7 电离小于水...
    怎样比较电离程度和水解程度?答：【1】判断电离程度：\r\n强电解质完全电离，弱电解质电离不完全。\r\n①几乎所有的盐都是强电解质，都完全电离，除一些弱电解质盐HgCl2 、Pb(Ac)2部分氰酸盐 ；\r\n②强酸完全电离，弱酸部分电离，且酸性越弱表明电离程度。\r\n常见不完全电离的酸排序：\r\nHIO3 ＞ H2CO4 ＞ H2SO3 ＞ HS...
    怎么看电离和水解程度哪个大答：3.摩尔浓度 比较溶质在溶液中的摩尔浓度也可以用来判断电离和水解程度的大小。如果溶液中溶质的摩尔浓度较高，说明其电离程度较大。而如果溶液中溶质的摩尔浓度较低，说明其水解程度较大。4.离子活度 离子活度是描述溶液中离子浓度和化学活性的参数。通过比较溶液中离子的活度可以判断电离和水解程度的大小。...
    怎么比较水解和电离的大小答：首先，本侠告诉汝一规律，越弱越水解。NZHCO3，HCO3﹣在水中即会水解又能电离，即：与H＋结合成H2CO3,又会电离成H﹢和CO3�0�5﹣,那么即会电离又会水解，我们只要知道其酸碱性，即可知其水解于电离的大小关系。是这样的：NAHCO3显碱性，那么其水解即:HCO3﹣ H﹢=H2CO3必然更...
    怎样比较电离和水解程度的大小答：1、水解：HSO3- + H2O = H2SO3 + OH- Kh = Kw / Ka1 = 1*10^-14 / Ka1 2、电离：HSO3- = H+ + SO3 2- Ka2 3、比较： Kh 和 Ka2 谁大显示谁的性质。Kh > Ka2，水解为主，水解大于电离；反之电离大于水解。
    如何比较电离程度与水解程度答：对于强酸和强碱，电离度越大对应的酸碱性就越强，而它们的水解程度就越弱。对于一些易溶性的盐类来说，电离度越大对应的电离出的离子越多，而它们的水解程度就越弱。一般，电离度大的，它们的水解程度就越弱，相反，电离度小的，水解程度就越大。一般，在比较有酸式酸根离子的酸或盐的溶液中的离子...
    高中化学怎么判断水解程度和电离程度那个大答：由于酸根的水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，所以如果溶液是酸性，那么电离大于水解，如果溶液是碱性，那么水解大于电离。理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸（或碱）越弱，电离程度越小，对应离子的水解de程度越大。常用的：电离能力大于水解程度的有：1、酸：醋酸、甲酸等等。2、碱：氨水。
    怎样比较盐类的水解程度和电离程度的大小答：酸性溶液：电离大于水解，水解可忽略，碱性溶液反之，判断其酸碱性，可以根据溶液中阴阳离子的强弱判断，阳强阴弱，酸性溶液，电离大于水解，碱性反之。一、盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。1、强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，...
    怎么判断水解程度和电离程度的大小?答：不可能完全电离变回SO3^2- 那么，最终一定是表现为SO3^2-水解，即SO3^2-的水解程度一定大于电离程度 再如：HClO ，电离程度非常小，而ClO-的水解程度很大，但是溶液中的ClO-是由HClO电离得来的，水解程度再大，也不可能全都水解变回HClO，最终一定会有部分HClO电离，所以HClO表现出弱酸性。
    大家正在搜
    盐类水解为什么促进水的电离水解和电离程度的比较水解和电离都是吸热电离和水解强弱比较电离大于水解怎么判断水解促进水的电离水解程度大于电离程度的离子水解为什么促进电离电离和水解的关系