已知电离常数求水解常数

如题所述

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推荐答案 2019-10-28

解析：
电离方程式：
hcnh++cn-
电离常数:
ka=c(h+)*c(cn-)/c(hcn)
水解方程式：
cn-+
h2ohcn+oh-
水解常数:
kh=(hcn)*c(oh-)/c(cn-)
水解常数同乘c(h+),
则有:
kh=(hcn)*c(oh-)c(h+)/c(cn-)*c(h+)=kw/ka
所以计算公式：
kh=kw/ka

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在化学中,水解常数的公式是?答：在化学中电离常数一般为已知条件，常以电离常数，和离子积常数，来计算水解常数。例如，在一元弱酸盐的水解常数=离子积/电离常数。可以表示为：Kb=Kw/Ka 例如，醋酸的Ka=1.78×10^-5，那么醋酸根的水解常数为：Kb=10^-14/1.78×10^-5=5.62×10^-10 ...

知道某种弱酸的电离度,能否计算出某种强碱弱酸盐的水解度答：能。由于电离度受浓度大小的影响，实际上是由电离常数计算的。设弱酸HA的电离常数是Ka，则弱酸跟Aˉ的水解常数Kh=Kw/Ka 说明：❶弱酸的电离常数可以查表，或从网上查到 ❷Kw是水的离子积常数，Kw=1×10ˉ¹⁴

已知hcn电离常数,怎么求水解常数答：A、由电离常数Ka的关系可知，1.8×10-5＞4.9×10-10＞5.6×10-11，则酸性CH3COOH＞HCN＞HCO3-，显然等浓度时Na2CO3的水解程度最大，其溶液的pH最大，则等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误；B、因溶液不显电性，则所有阳离子带的电荷总数等于...

电离平衡常数和水解平衡常数的关系答：或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。同其它平衡常数一样，Kh只与水解盐的性质、温度有关。Kh也可以衡量反应进行程度的。Kh越大，表示水解程度越大。可利用Kh的值计算溶液中各微粒浓度。3、Kw是水的离子积，是指在一定温度下水中c(H+)和c(OH－)的乘积。

电离平衡常数和水解平衡常数的关系答：(1)HAc <==> H+ + Ac- Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka (2)Ac- + H2O <==> HAc + OH- Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](3)将[HAc]==[H+][Ac-]/Ka 代入 Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](4)Kh==[H+][Ac-][OH-]/[Ka][Ac-]Kh==Kw/Ka ...

水解常数与电离常数的关系答：水解常数与电离常数的关系：电离常数Ka，水解常数Kb，离子积常数Kw。关系为：Ka*Kb=Kw，即酸的电离常数与其对应的酸根离子的水解常数的乘积等于水的离子积常数。盐类在溶液中，与水作用而改变溶液的酸碱性的反应叫作盐类的水解。水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时，水解程度的大小，水解常数的大小取决...

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