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水解程度，电离程度大小比较，及其巧解方法？
如题所述
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推荐答案 2017-11-24
按ka*kh=kw计算，比如醋酸ka=1.75x10^-5，
醋酸钠
中的醋
酸根
水解常数kh=kw/ka=5.7x10^-10，，比如H2SO3，Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7，NaHSO3中的酸根HSO3-，电离ka2=1.02×10-7，水解kh=kw/ka1=6.5x10^-13，电离大于水解显酸性，
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高中化学怎么判断
水解程度
和
电离程度
那个大
答：
判断方法：由于酸根的水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，
所以如果溶液是酸性，那么电离大于水解，如果溶液是碱性，那么水解大于电离
。理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸（或碱）越弱，电离程度越小，对应离子的水解de程度越大。常用的：电离能力大于水解程度的有：1、酸：醋酸、甲酸等等。2、碱...
怎样
比较电离程度
和
水解程度,
如HSO3-(亚硫酸氢根 )
答：
弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大.换言之
,【水解程度和电离程度正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小；电离程度越小,则水解程度越大.对应【1】中各种酸.有：弱酸根离子水解程度：IO3- ＜ HCO4- ＜ HSO3- ＜ SO42- ＜ H2PO4...
电离程度
和
水解程度
怎么
比较
答：
1、判断溶液的酸碱性。
如果溶液是酸性，则电离大于水解；如果溶液是碱性，则水解大于电离；如果溶液是中性，则电离等于水解
。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐，可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小来判断。例如，在NaHSO4溶液中，HSO4-的电离程度大于其水解程度，因此该...
电离程度
和
水解程度大小
怎么判断?比如这题怎么分析
答：
换言之，【水解程度和电离程度正好相反】，
电离程度越大，水解程度就越小；电离程度越小，则水解程度越大
。对应【1】中各种酸。有：弱酸根离子水解程度：io3- ＜ hco4- ＜ hso3- ＜ so4^2- ＜ h2po4^- ＜ no2- ＜ f- ＜ c2o4^2- ＜ ac- ＜ hco3- ＜ so3^- ＜ ...
水解程度
与
电离程度
答：
1,若
电离程度
大于
水解程度,
溶液显酸性 若电离程度小于水解程度,溶液显碱性,2,首先氨水是碱性的,醋酸铵是中性的(这个要记住),醋酸的酸性比碳酸强,所以碳酸氢铵是显碱性的,而且它是盐水解形成碱性的,所以pH为氨水大于碳酸氢铵 硫酸氢铵,硫酸铵和氯化铵是酸性的,而硫酸氢根相当于一元强酸,pH最小,硫酸...
关于
电离
和
水解程度比较
答：
1）等浓度等体积的NH4CL和氨水混合，其中NH4CL里的NH4+水解生成H+,氨水
电离
出OH-，又因为氨水的电离大于NH4+的
水解，
所以溶液中c(H+)<c(OH-)，所以溶液呈碱性。2)等浓度等体积醋酸和醋酸钠混合，其中CH3COOH电离出H+,CH3COONA里的CH3COO-水解生成OH-，又因为醋酸的电离大于醋酸根的水解，所以溶液...
怎样
比较
盐类的
水解程度
和
电离程度
的
大小
答：
1、强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的
电离程度
和水解程度的相对
大小
。若电离程度小于
水解程度，
溶液呈碱性。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。3、相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐。4、水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐...
怎样具体地
比较水解
和
电离程度
的
大小,
进而比较出溶液中的离子浓度大小...
答：
HCO3-的电离常数为Ka2=5.6×10-11 HCO3-的水解常数Kh=Kw/ka1=2.4x10-8 HCO3-电离出H+
，水解
出OH-，Ka2<Kh 溶液中cOH+>cH+ ___按
电离水解
的
程度
排序 NaHCO3=Na++HCO3- HCO3-+H2O=可逆=H2CO3+OH- HCO3-=可逆=H++CO32- H2O=可逆=H++OH- 综合看Na+>HCO3->OH+>H2CO3>cH+>CO...
怎么看
电离
和
水解程度
哪个大
答：
1.反应方程式 观察化学反应的方程式可以初步判断电离和
水解程度
的
大小
。如果方程式中出现了离子的生成或消失，可以认为该物质具有较高的
电离程度
。而如果方程式中出现了水分子的参与，可以认为该物质具有较高的水解程度。2.离子的数量 电离是指在溶液中，分子或化合物分解成带电荷的离子，这些离子是以溶液中...
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电离程度和水解程度的大小
怎样比较水解程度和电离程度
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如何判断电离程度和水解程度
电离程度和水解程度的关系
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