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强酸的电离常数
强酸的电离
平衡
常数
是多少
答:
强酸是强电解质,其几乎全部电离特别是一元强酸,和多元强酸的第一级电离。
所以其电离常数几乎为100%
。如硫酸电离,其第一级电离为全电离,第二级电离常数为0.01
求HCl H2SO4 等初高中常见物质
电离常数
答:
在中学 HCl H2SO4 是强酸,完全电离,不存在电离平衡,也就没有常数 其实硫酸是一元强酸,第二步是部分电离,
电离常数K2=1.2*10^-2
化学问题
答:
一般Ka(Ka称为酸的电离平衡常数)值越大,表示酸的电离程度就越大.通常把Ka在10^-2左右的酸称为中强酸
,10^-5左右为弱酸,10^-10左右为极弱酸.如亚硫酸一级电离 Ka1 =1.3×10^-2 磷酸一级电离 Ka1=7.5×10^-3 二者都是中强酸。
浓硫酸
电离
出来的氢离子很少,但为什么说浓硫酸有
强酸性
答:
或者这么看,硫酸其实一级电离几乎完全,二级电离则不完全,
电离常数为1.2×10-2
,具有中强酸的特征。但硫酸仍是强酸,因一级电离常数K>1,那么说硫酸是强电解质也不免偏颇,更何况这个呢?
硫酸
的电离常数
ka=? Kw=?
答:
硫酸的Ka2=1.0*10^-2,Ka1=1*10^3。硫酸是二元
强酸
。在硫酸溶剂体系中,H3SO4+经常起
酸的
作用,能质子化很多物质产生离子型化合物:NaCl+ H2SO4==NaHSO4+HCl(不加热都能很快反应)KNO3+ H2SO4→K++HSO4-+HNO3 HNO3+ H2SO4→NO2++H3O++2HSO4- CH3COOH+ H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4- ...
化学 怎么区分
强酸
弱酸 强碱弱碱
答:
强酸的
判断标准为其在水溶液中
的电离常数
,一般来说pKa(酸度系数)<0(或=0)的为强酸(注:pKa 2左右为中强酸,7左右为弱酸。)强碱的判断标准为其在水溶液中的电离常数,pKb表示。一定温度时任一物质的水的稀溶液的酸度常数Ka可认为是一定值。K 称作平衡常数 。酸度系数等于酸度常数的常用对数的相反...
强酸
弱酸如何用
电离常数
判断
答:
电离常数
Ka值越大说明酸越容易电离,对应
酸的
酸性越强,电离常数小,酸性弱,这就是
强酸
制弱酸原理.反之,Ka值越小,酸根阴离子对应的碱性就越强,
怎样简单地分辨出
强酸
和弱酸?水是电解质吗?
离子化
何物与共价化合物的...
答:
判断强弱酸是要靠他们在水中
的电离常数
,电离常数大于95%(既完全电离)则是
强酸
,电离常数小于95%(既不完全电离)则是弱酸 水是弱电解质,25摄氏度时水的电离常数为1*10^(-14)离子化合物在熔融状态下和极性溶剂(如水)中电离,但不一定完全,共价化合物在熔融状态下不电离,在极性溶剂(如水)...
盐酸的ka值是多少
答:
盐酸的Ka值,也称为酸碱
常数
,是指一种特定酸分子在水溶液中能够分解成正负离子的能力。而盐酸的Ka值大小取决于其中H+离子的浓度,即1.8×10^-5mol/L。所以,总之,盐酸的Ka值是1.8×10^-5mol/L。
强酸
是否存在
电离常数
?
答:
高中阶段认为强酸是完全电离,不存在
电离常数
。但实际上
强酸电离
也不是完全的,也有电离常数,例如HNO3一般电离度是88%。
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