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强酸的电离常数
强酸的电离
平衡
常数
大概在多少
答:
叫做该弱电解质
的电离
平衡常数。 这个常数叫电离平衡常数,简称
电离常数
。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,(水)溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值,即溶液中电离出来的各离子浓度乘积(c(...
什么是弱酸,弱酸在水中
的电离常数
是多少?
答:
弱酸溶于水后只有部分
电离的
酸,其
电离常数
(Ka)小于0.0001(酸度系数pKa大于4)。
酸的
pKa越大则酸性越弱,pKa越小则酸性越强。pKa<0(一说为pKa<-1.76,即水合氢离子的pKa)的酸在水中是
强酸
,介于0与4.0之间为中强酸,其他为弱酸。常用HA去表示酸,那在水溶液中除了电离出质子H+外,仍有...
强酸
弱酸如何用
电离常数
判断
答:
电离常数
Ka值越大说明酸越容易电离,对应
酸的
酸性越强,电离常数小,酸性弱,这就是
强酸
制弱酸原理.反之,Ka值越小,酸根阴离子对应的碱性就越强,
化学 怎么区分
强酸
弱酸 强碱弱碱
答:
强酸的
判断标准为其在水溶液中
的电离常数
,一般来说pKa(酸度系数)<0(或=0)的为强酸(注:pKa 2左右为中强酸,7左右为弱酸。)强碱的判断标准为其在水溶液中的电离常数,pKb表示。一定温度时任一物质的水的稀溶液的酸度常数Ka可认为是一定值。K 称作平衡常数 。酸度系数等于酸度常数的常用对数的相反...
强酸
和强碱都有什么性质
答:
一、强酸
强酸的
判断标准为其在水溶液中
的电离常数
,一般来说pKa(酸度系数,电离常数的负对数)小于1的为强酸(注:pKa=1~4为中强酸,大于4为弱酸。),有些pKa值为零点几的酸也可被视为强酸。强酸主要指高锰酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸,其中高氯酸、...
六大
强酸的电离常数
答:
在水中都很接近100%
电离
六大
强酸
相对强弱(不同资料略有出入)HClO4>HI>HBr>H2SO4>HCl>HNO3 不过HClO4,HI肯定第一第二 HNO3,HCl肯定是倒数第一第二
强酸
有
电离常数
么?怎么通过电离常数判断这种酸有没有完全电离?
答:
存在
电离常数
,而且非常大,由于电离度非常大,导致电离常数很大,这时候可以近似认为是完全电离。
酸的电离
平衡
常数
答:
三、
酸的电离
平衡
常数
的计算公式 酸的电离平衡常数的计算公式为:K_a=[H_3O^+][A^-]/[HA],其中[H_3O^+]表示水溶液中的氢离子浓度,[A^-]表示对应的阴离子浓度,[HA]表示酸的浓度。四、
强酸
和弱酸 强酸是指在水溶液中完全
电离的
酸,其电离平衡常数非常大。弱酸是指在水溶液中只部分电离...
电离
平衡
常数
大于多少算
强酸
答:
有Ka的酸是弱酸,
强酸
没有Ka。一般定义强酸是在分散系中完全解离的酸,完全解离的状态下不存在化学式所表示的成分,只有解离产生的离子态,因此没有解离平衡
常数
。一般认为K>10^5反应较完全(即不可逆反应),K10^5的酸碱一般认为是强酸强碱所谓强碱、弱碱是相对而言,主要还是判断是否完全
电离
。
什么是强碱、弱碱、
强酸
、弱酸?
答:
现今
强酸的
判断标准为其在水溶液中
的电离常数
,一般来说pKa<0(或=0)的为强酸(注:pKa 2左右为中强酸,7左右为弱酸。)强碱:碱金属氢氧化物:烧碱[氢氧化钠,NaOH]氢氧化钾[KOH]氢氧化铷[RbOH]氢氧化铯[CsOH]氢氧化锂[LiOH]碱土金属氢氧化物 熟石灰[氢氧化钙,Ca(OH)2]氢氧化锶[Sr(OH)2]...
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