99问答网
所有问题
当前搜索:
强酸的电离常数
强电解质是
电离常数
大于多少的化合物?
答:
强电解质,是指通常情况下,电离度在30%以上的电解质,如
强酸
、强碱和大部分盐。因电离常数与温度有关,而与浓度无关,所以有时还用电离常数来比较酸、碱电离能力的大小。通常认为某酸或碱
的电离常数
K(25 ℃)大于1为强酸或强碱,即强电解质。
浓硫酸
电离
出来的氢离子很少,但为什么说浓硫酸有
强酸性
答:
从上面看出,浓硫酸并没有强酸性这个特性,所以应该是属于硫酸是强酸所具备的通性。或者这么看,硫酸其实一级电离几乎完全,二级电离则不完全,
电离常数
为1.2×10-2,具有中
强酸的
特征。但硫酸仍是强酸,因一级电离常数K>1,那么说硫酸是强电解质也不免偏颇,更何况这个呢?
醋酸
电离常数
是多少
答:
Ka一般会增大,因为酸的解离需要吸收热(即反应吸热),随着温度的升高,反应吸热减小,酸分子更容易解离为离子。此外,对于其他弱酸或强酸,在水中的电离常数也有着不同的值。
强酸的电离常数
(Ka)通常大于1,而弱酸的电离常数(Ka)则远小于1。要了解酸的电离性,电离常数是一个非常重要的参数。
高中九大
强酸
是什么
答:
高中九大强酸是:高锰酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸。1、现今
强酸的
判断标准为其在水溶液中
的电离常数
,一般来说pKa(酸度系数,电离常数的负对数)小于1的为强酸(注:pKa=1~4为中强酸,大于4为弱酸。),有些pKa值为零点几的酸也可被视为强酸。2、强酸...
怎样简单地分辨出
强酸
和弱酸?水是电解质吗?
离子化
何物与共价化合物的...
答:
既完全电离)则是
强酸
,电离常数小于95%(既不完全电离)则是弱酸 水是弱电解质,25摄氏度时水
的电离常数
为1*10^(-14)离子化合物在熔融状态下和极性溶剂(如水)中电离,但不一定完全,共价化合物在熔融状态下不电离,在极性溶剂(如水)中,部分共价化合物发生电离,有些共价化合物仍不电离。
hcn
的电离常数
答:
HCN的应用 HCN是一种重要的有机合成中间体,广泛应用于医药、染料、塑料等领域。它还被用作杀虫剂和化学武器的原料。了解HCN的电离常数有助于预测其在溶液中的行为和反应特性。拓展知识:弱酸的电离常数通常较小,而
强酸的电离常数
通常较大。例如,硫酸(H2SO4)是一种强酸,其电离常数约为1.0×10^...
想问一下氢碘酸是
强酸
吗?
答:
氢碘酸是强酸。氢碘酸是碘化氢的水溶液,主要成分为HI。碘化氢是水溶液中能够全部电离,所以属于强酸。用作分析试剂,如有机分析中测定甲氧基与乙氧基。溶解碱土金属硫酸盐及碘化汞。作还原剂,还用于碘化物的制备。
强酸的
判断标准为其在水溶液中
的电离常数
,一般来说pKa(酸度系数,电离常数的负对数)...
怎样根据
酸的电离
平衡
常数
判断是
强酸
还是弱酸?
答:
电离常数Ka值越大说明酸越容易电离,对应
酸的
酸性越强,电离常数小,酸性弱,这就是
强酸
制弱酸原理.反之,Ka值越小,酸根阴离子对应的碱性就越强。化学反应:某一物质将电离出的离子反应掉而使电离平衡向正方向(电离方向)移动。弱酸
的电离常数
越大,达到电离平衡时电离出的H+越多,酸性越强;反之,酸性...
醋酸
的电离常数
是多少?
答:
醋酸
的电离常数
是1.75X10^-5Ka。醋酸是一种有机一元酸,为食醋主要成分。纯的无水乙酸(冰醋酸)是无色的吸湿性固体,凝固点为16.6℃(62℉),凝固后为无色晶体,其水溶液中呈弱酸性且蚀性强,蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。乙酸在自然界分布很广,例如在水果或者植物油中,但是主要以酯的形式存在...
化学中Ka,Kb,Kw分别表示什么意义?公式分别是什么?
答:
例如NaAc : Ac* + H2O — HAc + OH*上述反应中实际同时存在水和弱酸
的电离
平衡,根据多重平衡规则有: Kh = Kw/Ka = Kb 上式可见:弱酸强碱盐的水解
常数
Kh,就是弱酸共扼堿的堿常数 Kb,弱酸强碱盐的 Kh 与弱酸的 Ka 成反比。同理,一元弱碱
强酸
盐的水解常数为:Kh = Kw/Kb = Ka ...
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
强酸的酸性强弱顺序
h2so4的ka1和ka2
强酸的pka范围
kw是水电离还是溶液