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强酸的电离常数
强酸的电离
方程式有哪些?
答:
强酸主要指高锰酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸,其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸,它们都有强烈刺激和腐蚀作用。现今
强酸的
判断标准为其在水溶液中
的电离常数
,一般来说pKa(酸度系数,电离常数的负对数)小于1的为...
醋酸
电离常数
答:
Ka一般会增大,因为酸的解离需要吸收热(即反应吸热),随着温度的升高,反应吸热减小,酸分子更容易解离为离子。此外,对于其他弱酸或强酸,在水中的电离常数也有着不同的值。
强酸的电离常数
(Ka)通常大于1,而弱酸的电离常数(Ka)则远小于1。要了解酸的电离性,电离常数是一个非常重要的参数。
强酸
为什么也有
电离
平衡
常数
答:
和溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值,即溶液中
的电离
出来的各离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值是一个常数,叫做该弱电解质的电离平衡常数。 这个常数叫电离平衡常数,简称
电离常数
。
醋酸
的电离常数
?
答:
Ka一般会增大,因为酸的解离需要吸收热(即反应吸热),随着温度的升高,反应吸热减小,酸分子更容易解离为离子。此外,对于其他弱酸或强酸,在水中的电离常数也有着不同的值。
强酸的电离常数
(Ka)通常大于1,而弱酸的电离常数(Ka)则远小于1。要了解酸的电离性,电离常数是一个非常重要的参数。
醋酸
的电离常数
是多少?
答:
Ka一般会增大,因为酸的解离需要吸收热(即反应吸热),随着温度的升高,反应吸热减小,酸分子更容易解离为离子。此外,对于其他弱酸或强酸,在水中的电离常数也有着不同的值。
强酸的电离常数
(Ka)通常大于1,而弱酸的电离常数(Ka)则远小于1。要了解酸的电离性,电离常数是一个非常重要的参数。
醋酸
的电离常数
是多少?
答:
Ka一般会增大,因为酸的解离需要吸收热(即反应吸热),随着温度的升高,反应吸热减小,酸分子更容易解离为离子。此外,对于其他弱酸或强酸,在水中的电离常数也有着不同的值。
强酸的电离常数
(Ka)通常大于1,而弱酸的电离常数(Ka)则远小于1。要了解酸的电离性,电离常数是一个非常重要的参数。
强酸的电离
方程式有哪些
答:
强酸主要指高锰酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸,其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸,它们都有强烈刺激和腐蚀作用。现今
强酸的
判断标准为其在水溶液中
的电离常数
,一般来说pKa(酸度系数,电离常数的负对数)小于1的为...
醋酸和亚硫酸根的平衡
常数
Kb
答:
弱酸弱碱盐因为在水中有两部分都发生水解,需要先判断是否为彻底的双水解反应,假如不是,像醋酸铵这种不彻底的双水解,需要结合两种离子
的电离常数
来判断(Ka和Kb),像常温下醋酸的Ka等于1.8×10∧-5,氨水Kb等于1.75×10∧-5,很相近,因此能够看做醋酸根和铵根在水中的水解程度相等,溶液显中性...
二元
强酸的电离
方程式
答:
强酸主要指高锰酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸,其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸,它们都有强烈刺激和腐蚀作用。现今
强酸的
判断标准为其在水溶液中
的电离常数
,一般来说pKa(酸度系数,电离常数的负对数)小于1的为...
怎样根据
酸的电离
平衡
常数
判断是
强酸
还是弱酸?
答:
有Ka的酸是弱酸,
强酸
没有Ka。一般定义强酸是在分散系中完全解离的酸,完全解离的状态下不存在化学式所表示的成分,只有解离产生的离子态,因此没有解离平衡
常数
。
电离
时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸,或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子)的物质也是酸。H3O+的浓度越高,溶液...
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