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电离常数与电离度关系
电离度与电离常数
有什么区别与联系
答:
电离常数
K
与电离度
α的
关系
可近似的表示为K=cα2(α平方)其中c为弱电解质溶液的浓度。
是不是
电离常数
越大,
电离度
越大
答:
电离常数只和物质本身的性质有关,而电离度与物质本身性质和温度两者都有关
。如果温度一定,那么电离常数越大,电离度越大。
电离常数k越大,电离程度一定越大
麻烦详细说一下
答:
电离度
的概念是电离的部分占总的部分的比例,也就是[X-]/([X- ] +[HX])弱酸电离的毕竟是少数,故近似处理约等于[X-]/[HX]这个式子与之前含K的对照,发现就等于 K/[H+]=[X-]/[HX]K几乎是
常数
,电离度约等于K/[H+]那么就是说当氢离子越来越多的时候,分母越大,分子不变,电离度...
电离常数和电离度
有什么
关系
答:
电离度
——弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数。
电离常数
是电离平衡的平衡常数,描述了一定温度下,弱电解质的电离能力。
电离程度与电离常数
有什么
关系
?
答:
电离常数越大,则表明电力程度越大
。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值。即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积c(A+)·c(B-)与溶液中未电离的电解质分子...
电离常数和电离度
有什么
关系
答:
对于AB型弱电解质。例如醋酸,HAc↔H+ +Ac-
电离常数与电离度
的
关系
为:Ka=[HAc]α^2或 α=(Ka/[HAc])^1/2
电离度与电离常数
的
关系
答:
并没有直接的
关系
,前者是由于性质决定的,后者是自然属性。不过可以通过计算建立关系
电离度
的定义是什么?怎么计算?
答:
电离度是弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数。即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的,一般用
电离度和电离常数
来表示。计算公式:电离度(α)= (已电离弱电解质分子数/原弱电解质...
电离度
是怎么计算的啊?
答:
不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的,一般用
电离度和电离常数
来表示。这里我们只学习电离度。1、电离度的定义和计算:电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数。电离度(α)= = (分子、分母同除以阿氏常数)= (分子、...
电离常数
是什么
答:
电解质的
电离常数与电离度
都是衡量电解质电离程度的数据,它们之间有着一定的
关系
。以AB表示弱电解质,其原始浓度为C,电离度为α,电离平衡为ABA++B-,则到达平衡时,[A+]=[B-]=Cα,[AB]=C(1-α),代入上式得:得:这个式子是表示电离常数K与电离度α的关系式。从它可以看到:(i)从电离...
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