1、热稳定性与
原子半径,原子间
化学键强弱相关。
原子半径越大,原子之间的化学键越弱越容易分解,即热稳定性越小。同周期元素的气态氢化物(自左向右)的稳定性逐渐增强;同
主族元素的气态氢化物(自上向下)氢化物的稳定性逐渐减弱。
比如热稳定性:HCl
>
HBr
>
HI
2、熔沸点与
分子间作用力相关。
分子间力越大,熔沸点越高。一般情况下,分子间以色散力为主,而色散力与分子体积有关,所以半径越大,分子间作用力越大,熔沸点越高。
扩展资料
1、常见气态氢化物的典型结构与分子极性。
①HCl、HF等直线型的
极性分子;
②H2O、H2S等平面“V”构型的极性分子;
③NH3、PH3等三角锥型结构的极性分子;
④CH4、SiH4等正四面体型的非极性分子。
2、同周期元素气态氢化物中,H-R(R为非金属元素)的键长逐渐减小,同主族元素气态氢化物中,H-R键长逐渐增大。气态氢化物的
化学性质变化规律及特性(非金属性越强稳定性越好)。
参考资料来源:百度百科-气态氢化物
参考资料来源:百度百科-热稳定性
参考资料来源:百度百科-熔点
参考资料来源:百度百科-沸点