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不同元素的气态氢化物怎么比较稳定性?不同元素的气态氢化物怎么比较熔沸点?
如题所述
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推荐答案 2019-01-18
稳定性:比较非金属性,非金属性强的,气态氢化物的稳定性较强;
沸点:比较相对分子质量,相对分子质量大的,沸点较高。特殊的有hf、h2o和nh3,由于存在分子间氢键,所以沸点反应的高。
酸性:一般同主族元素的气态氢化物,从上到下,酸性增强。
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其他回答
第1个回答 2013-09-22
看元素的极性和结合物的化学键长等
追问
键长无法得知,极性可以靠相对原子质量来判定吗?极性越大越稳定,熔沸点越高吗
追答
极性越大越稳定,熔沸点越低
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相似回答
如何比较气态氢化物的沸点
,酸性,
稳定性
答:
稳定性:比较非金属性,非金属性强的,气态氢化物的稳定性较强
;沸点:比较相对分子质量,相对分子质量大的,沸点较高。特殊的有HF、H2O和NH3,由于存在分子间氢键,所以沸点反应的高。酸性:一般同主族元素的气态氢化物,从上到下,酸性增强。
NH3 H2O HF的
稳定性
和
熔沸点如何比较
答:
NH₃、H₂O、HF三者中,HF的沸点最高,NH₃
的沸点
最低。3、NH₃、H₂O、HF三者的稳定性
比较 稳定性
要看N、O、F三种
元素的
非金属性的强弱,非金属性越强的形成
氢化物
越稳定。所以稳定性是HF>H₂O>NH₃。
非金属
的气态氢化物
的热
稳定性
和
熔
、
沸点
分别与什么有关?
答:
1、热稳定性与原子半径,原子间化学键强弱相关
。原子半径越大,原子之间的化学键越弱越容易分解,即热稳定性越小。同周期元素的气态氢化物(自左向右)的稳定性逐渐增强;同主族元素的气态氢化物(自上向下)氢化物的稳定性逐渐减弱。比如热稳定性:HCl > HBr > HI 2、熔沸点与分子间作用力相关。分子...
气态氢化物的熔沸点比较
规律是什么?
答:
1. 分子间相互作用力:强的分子间相互作用力通常会导致较高的熔沸点
。分子间相互作用力可以包括氢键、偶极-偶极相互作用、范德华力等。例如,分子中存在氢键的氢化物通常具有较高的熔沸点,因为氢键是一种强大的相互作用力。2. 分子大小:分子的大小也会影响气态氢化物的熔沸点。一般来说,分子越大,分子...
化学
熔沸点
及
稳定
型判断
答:
气态氢化物的稳定性是NH3大于PH3大于AsH3,取决于共价键的稳定性,而共价键的稳定性又取决于成键原子轨道的能量差,差值越小的越稳定。其中N-H键分别为1s和2p轨道成键,能量差最小。而沸点顺序与分子间力有关,一般极性越大,分子量越大,
则分子间力越大,熔沸点越高
。但是NH3分子间有氢键,所以...
气态氢化物比较熔
点
怎么比较
(注意是熔点)
答:
气态氢化物
都是分子晶体,
比较熔
点主要是看分子间作用力:对于分子组成结构相似的同族
元素氢化物
,先看有无氢键,有氢键形成
熔沸点
升高,没有氢键看相对分子质量,相对分子质量越大,范德华力越大,熔点越高。
非金属
元素氢化物稳定性如何比较?
氢键又是
怎么
影响其
沸点
的?
答:
非金属性越强的非金属元素,其
气态氢化物
的
稳定性
就越强。同周期,序数越大非金属性越强 同主族,序数越小非金属性越强 氢键会使沸点发幅度提高。有氢键的物质如 HF、H2O、NH3 没有氢键的,分子量越大沸点越高
怎样比较氢化物
的
稳定性?
答:
沸点:HF.H2O.NH3均比同主族
元素的气态氢化物的沸点
高,原因是它们的分子间存在着氢键.无氢键的话,就只要比较分子间作用力,即比较相对分子质量,一般相对分子质量增大,分子间作用力增大,沸点升高。如,CH4、SiH4、GeH4等,都不存在氢键,从上到下,相对分子质量增大,分子间作用力增大,沸点升高。
高中化学
气态氢化物
的
稳定性
与其溶
沸点
问题
答:
抛开气态两个字,就说
熔沸点
和
稳定性的
问题。稳定性是从化学角度说的,是说这个分子是否容易分解,而熔沸点是从物理角度说的,是在其分子不被破坏的前提下说的,完全不是一回事哦!所以楼主说的“
气态氢化物
的稳定性越强它的溶沸点就越高”之类的,完全是没有任何依据的~总之就是,熔沸点说的是分子...
大家正在搜
气态氢化物的稳定性怎么比较
同周期元素气态氢化物稳定性
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怎么判断气态氢化物的稳定性
气态氢化物稳定性比较
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