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氧化物按其对应含氧酸的酸性强弱,怎么判断.为什么
如题所述
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推荐答案 2018-01-21
非金属元素的最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强弱与元素的非金属性有关,非金属性越强,则对应的含氧酸酸性越强。原因是中心原子的吸电子能力大,使得H—O键的极性越强大,越容易断裂。
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含氧酸酸性强弱怎么判断
?
答:
酸分子中不与氢原子相连的氧原子的数目越多,酸性越强
,结构相似的含氧酸,中心原子吸引电子的能力越强,其相应酸的酸性越强,例如酸性 H2SO3>H2SeO3>H2TeO3。含氧酸酸性规则含氧酸的通式是 ROn(OH)m,n 为非氢键合的氧原子数(非羟基氧),n 值越大酸性越强, 并根据 n 值把含氧酸分为弱...
含氧酸酸性判断
答:
酸性强弱从实验上看就是强酸与弱酸的盐反应生成了弱酸
。从理论上看最高正价氧化物的水化物的酸性一般与对应元素的非金属性成正比。但有例外:例外一,O、F无对应的最高正价;例外二,硒酸酸性比硫酸强。理论上还能比较同主族元素无氧酸从上到下逐渐增强。=== 氧酸酸性的强弱主要取决于以下两个因素...
如何判断含氧酸的酸性
及
氧化
性?
答:
我个人认为可以看作配键上的O夺R的电子,
R对羟基上O的电子引力就增强了,羟基O夺H上的电子的能力就增强了,酸就更容易给出质子
,酸性也就增强了。所以酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO 理论上讲氧化性是HClO4<HClO3<HClO2<HClO,从电极电势和分子结构都可以论证。但是在实际生活中由于浓度的限制,HClO4...
含氧酸酸性的强弱如何判断
如H2SO4 HCLO4 H3PO4 HNO3
答:
由于非金属性Cl>S>P,所以高氯酸>硫酸>磷酸 由于非金属性N>P,所以硝酸>磷酸。对于硝酸和硫
酸的比较
:这个问题需要到大学《无机化学》去讨论,水对强酸的“拉平效应”一节,这也就是说在水中无法比较强酸的相对
强弱
。然而在特定的溶剂下
,酸性
:硫酸>硝酸 综上所述:HClO4>H2SO4>HNO3>H3PO4 ...
如何判断含氧酸的酸性强弱
?
答:
含氧酸的酸性
可以通过
比较其
水解能力来
判断
。一、含氧酸:含氧酸是指酸根中含有氧原子的酸。根据酸中含氧与否,分为含氧酸和无氧酸。含氧酸种类繁多,有正酸、原酸、偏酸、亚酸、次酸、高酸、连酸、过氧酸、同多酸、杂多酸、某代酸(代氧,如硫代硫酸)、某取代酸(取代羟基,如卤磺酸)等。二...
无机
含氧酸酸性比较
原理
答:
无机含氧酸
酸性比较
原理 (1) 同一成酸元素若能形成几种不同
氧化
态的含氧酸
,其酸性
依氧化数递增而递增;如HClO4>HClO3>HClO2>HClO (2) 在同一主族中,处于相同氧化态的成酸元素,其
含氧酸的酸性
随原子序数递增,自上而下减弱。如HClO>HBrO>HIO,HClO3>HBrO3>HIO3 (3) 在同一周期中,处于...
如何判断酸的酸性
?不
含氧酸
如H2S 酸根的碱性呢? 如S⊃2;- CO3⊃...
答:
无氧酸:同周期,越往右
,酸性
越强;同主族,越往下,酸性越强。不
含氧酸
如H2S 酸根的碱性:酸根的碱性是由于酸根水解生成了氢氧根。酸根
对应的酸
越弱(可查
酸的
电离常数,电离常数越大,酸性越强),酸根水解后的碱性越强。
酸性氧化物
的氧化性!:这个要记。通常考察得较多的是二氧化硫,主要以还原性...
酸碱的强弱怎样
区分
答:
(OH)2SO2 如果n=3,则为超强酸 如 HClO4 --- (OH)ClO3 而非
含氧酸
和碱现在还没有好
的判断
办法,只能记住一些或者查他们的电离平衡常数了了。当然也有一些规律:同周期元素,随着原子序数增加,最高
氧化物的
水化物
酸性
增强;同主族元素,随着原子序数增加,最高氧化物的水化物碱性增强。
如何判断氧化物的酸碱
性呢?
答:
2、碱性
氧化物的判断
:根据金属元素写出
对应的
碱,然后把氢原子与氧原子以2:1将水脱去,剩下的即为碱性氧化物。注意 1、
酸性氧化物
中大多数是非金属氧化物。2、非金属氧化物中大多数是酸性氧化物。3、
含氧酸
才有酸性氧化物。4、一氧化碳、一氧化氮,二氧化氮不是酸性氧化物。
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硫的含氧酸的酸性强弱
氯的含氧酸酸性强弱
怎么判断酸性强弱
化合物酸性强弱判断
氧化物的酸性强弱
卤素含氧酸酸性强弱
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