为什么元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性能判断非金属性的强弱?

Question

硫酸酸性强于硝酸,为什么氮的非金属性大于硫,是否仅比较同一族元素的非金属性强弱时能用元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性来衡量?

Answer 1

元素非金属性越强说明元素的电负性越强，其吸引电子的能力也越强。
其最高价氧化物对应水化物酸的结构一般是-OH连在非金属原子上，非金属性越强的非金属元素由于吸引电子的能力强，导致OH键更容易断裂，更容易在水中电离出H+，所以它的最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。
酸性强弱是看电离出的H+多少，硫酸是二元强酸，物质的量相同时，当然电离出的H+比硝酸多。所以硫酸酸性强于硝酸

Answer 2

经验规律而已，不要太在意。理论解释大致如ls所说，电负性越强，则吸引电子能力越强，相应酸的O-H键越易断裂，酸性就越强。
但这样的解释其实是不够充分的，正如你举得例子，硝酸硫酸就是一个反例。还有一些例子，比如硒酸是强酸，而高碘酸则是弱酸，同样与该规律矛盾。另外，有的金属最高价氧化物对应的含氧酸酸性也很强，例如高锰酸，酸性比硫酸差点，比起碳酸硅酸磷酸之类还是强很多的，难道锰的非金属性还强于碳硅磷吗？
正如你后半句所说，如果把这规律应用于同族元素比较，那就完美了。盲目推广是不行的。本回答被提问者采纳

Answer 3

能，但是硝酸酸性大于硫酸啊，你搞错了吧？