最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱要看元素非金属性强弱，元素非金属性越强，对应的酸性越强；元素的金属性越强，对应水化物的碱性越强。
例如：非金属性P<S<Cl，那么，最高价氧化物对应水化物酸性强弱H3PO4<H2SO4<HClO4
元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，且与氢气化合越容易、对应氢化物的稳定性越强。
扩展资料
氢化物酸性强度的规律
无论同一周期还是同一主族，氢化物的酸性都是随着原子序数增加而增强的。这一规律可以从物质的结构观点来解释。
在同一周期的氢化物中，随着原子序数增大，原子所带负电荷减小，其电子密度减小；但是，原子半径也在减小，其电子密度反而增大。我们说，在这两种相互矛盾的因素中，负电荷数的影响占据主导地位，其电子密度是减小的。因而，在同一周期中，随着原子序数增大，氢化物酸性逐渐增强。
在同一主族的氢化物中（如在中），随着原子序数增大，原子所带负电荷数一样。
最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱要看元素非金属性强弱，元素非金属性越强，对应的酸性越强；元素的金属性越强，对应水化物的碱性越强。
例如：非金属性P<S<Cl，那么，最高价氧化物对应水化物酸性强弱H3PO4<H2SO4<HClO4
元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，且与氢气化合越容易、对应氢化物的稳定性越强。
共价型
由氢和ⅢA～ⅦA族元素所形成。其中与ⅢA族元素形成的氢化物是缺电子化合物和聚合型氢化物，如乙硼烷B2H6，氢化铝（AlH3)n等。各共价型氢化物热稳定性相差十分悬殊，氢化铅PbH4，氢化铋BiH3在室温下强烈分解，氟化氢，水受热到1000℃时也几乎不分解。
共价型氢化物也有还原性，因氢的氧化数为＋1，其还原性大小取决于另一元素R-n失电子能力。一般说，同一族从上至下还原性增强，同一周期从左至右还原性减弱。
本回答被网友采纳根据非金属性判断 非金属性越强最高价氧化物对应水化物的 酸性越强（除F）
而F，由于非金属性太强，无法被其它元素氧化，自然也就没有最高价氧化物及其对应的水化物了本回答被提问者和网友采纳
而F,由于非金属性太强,无法被其它元素氧化,自然也就没有最高价氧化物及其对应的水化物了
可以比较非金属性的强弱
非金属性强的最高价氧化物对应水化物酸性越强。
例如非金属性P<S<Cl
那么最高价氧化物对应水化物
H3PO4<H2SO4<HClO4