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    • 下列关于0.1mol?L-1CH3COONa溶液的说法正确的是（　　）A．加入少量FeCl3固体，c（CH3COO-）增大B．加入

    下列关于0.1mol?L-1CH3COONa溶液的说法正确的是（　　）A．加入少量FeCl3固体，c（CH3COO-）增大B．加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）增大C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）

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    推荐答案   2014-09-07
    A、CH3COONa溶液中，醋酸根离子会水解显示碱性，氯化铁溶液中，加入氯化铁会消耗氢氧根离子，导致平衡右移，c（CH3COO-）增大，故A正确；
    B、醋酸根离子会水解显示碱性，氢氧根离子对醋酸根离子的水解起抑制作用，会导致c（CH3COO-）减小，故B错误；
    C、稀释溶液，醋酸根离子会水解后生成的氢氧根离子浓度越小，所以碱性减弱，溶液的pH减小，故C错误；
    D、醋酸和醋酸钠的混合液显示酸性，则醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，c（Na+）＜c（CH3COO-），故D错误．
    故选A．
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    在0.1mol?L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+对于...答：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故B正确；C．加入少量0.1mol?L-1HCl溶液，c（H+）增大，pH减小，故C错误；D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO-）增大，则电离平衡逆向移动，故D...
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    ...CH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是( )A答：A．加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，使电离平衡正向移动，故A错误；B．弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，平衡向右移动，故B正确；C．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，溶液中c（H+）减小，故C错误；D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO-）...
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    化学问题答：选A。加水稀释后，溶液变稀，醋酸酸性减弱，反过来就是pH增加 加入少量CH3COONa晶体后，Na盐完全电离，CH3COO-有小部分水解，CH3COO- +H2O==CH3COOH+OH- pH增加。
    ①:0.1 mo1•L-1 CH3COONa溶液 ②:0.1 mo1•L-1 CH3COOH溶液 下列说 ...答：D选项Na离子和醋酸根一样多但比醋酸浓度大，因为醋酸根只有少部分水解生成醋酸。C选项有问题吧？
    ...==CH3COO-+H+。对于该平衡,下列叙述正确的是( )。答：【答案】：B 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入水，促进弱电解质的电离，平衡向正反应方向移动，A项错误。加入NaOH，会中和溶液中的H+，使平衡向正反应方向移动，B项正确。加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）增大，平衡向逆反应方向移动，C项错误。加入少量CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO-...
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