有关下列两种溶液的说法中，正确的是（　　）①0.1mol?L-1 CH3COONa溶液 ②0.1mol?L-1 CH3COOH溶液．A

有关下列两种溶液的说法中，正确的是（　　）①0.1mol?L-1 CH3COONa溶液 ②0.1mol?L-1 CH3COOH溶液．A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液②B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）C．加水稀释溶液①，溶液中c(CH3COOH)?c(OH?)c(Na+)不变D．向溶液①中加少量的CH3COONa固体则c(CH3COO?)c(Na+)减小

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...两种溶液的说法中,①:0.1mol?L-1 CH3COONa溶液 ②:0.1mol?L-1 CH3...答：A、CH3COONa溶液中CH3COO-水解，促进水的电离，CH3COOH溶液中醋酸电离，溶液呈酸性，抑制水的电离，相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液②，故A错误；B、根据电荷守恒，混合后溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），若溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-...

13.有关下列两种溶液的说法中,正确的是答：1溶液明显是盐的水解，是促进的，而2是酸的电离，会生成H离子抑制水的电离。B这个明显不符合电荷中性原则。即正电荷＝负电荷。两个大的相加肯定大于小的相加。C选项这个要一点技巧，你看醋酸的浓度除以醋酸根的浓度是不是等于氢离子浓度除以电离常数。得到的是氢离子的平方除以电离常数，由于是加水稀释...

①:0.1 mo1•L-1 CH3COONa溶液 ②:0.1 mo1•L-1 CH3COOH溶液下列说 ...答：BD正确，A中只要温度相同水的电离常数是相同的，水的离子积都是10^﹣14方，但弱盐促进水电离，酸和碱抑制水电离 C中题目中离子没给注明。

①:0.1 mo1•L-1 CH3COONa溶液 ②:0.1 mo1•L-1 CH3COOH溶液下列说 ...答：D选项Na离子和醋酸根一样多但比醋酸浓度大，因为醋酸根只有少部分水解生成醋酸。C选项有问题吧？

下列关于0.1mol?L-1CH3COONa溶液的说法正确的是( )A.加入少量FeCl3固体...答：A、CH3COONa溶液中，醋酸根离子会水解显示碱性，氯化铁溶液中，加入氯化铁会消耗氢氧根离子，导致平衡右移，c（CH3COO-）增大，故A正确；B、醋酸根离子会水解显示碱性，氢氧根离子对醋酸根离子的水解起抑制作用，会导致c（CH3COO-）减小，故B错误；C、稀释溶液，醋酸根离子会水解后生成的氢氧根离子浓度越...

下列说法正确的是( )A.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na...答：L-1MgCl2溶液中Cl-浓度为0.2mol/l，抑制沉淀溶解平衡；④0.1mol/L硝酸银溶液中Ag+浓度为0.1mol/L；氯离子都抑制沉淀溶解，所以Cl-浓度越大，Ag+浓度越小，则溶液中Ag+离子浓度大小为：④＞①＞②＞③，故B错误；C．③碳酸钠④偏铝酸钠溶液蒸干灼烧后仍然得到原固体，而氯化铝中铝离子水解...

下列说法正确的是( )A.相同物质的量浓度时,溶液中c(NH4+)由大到小的...答：L-1的CH3COONa溶液与0.1mol?L-1的HCl等体积混合，反应后混合液中的溶质为等浓度的醋酸、NaCl和醋酸钠，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解，溶液显示酸性，则：c（H+）＞c（OH-），c（Cl-）＜c（CH3COO-），所以溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+...

下列说法正确的是( )A.已知0.1 mol?L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COO...答：)=Kac(CH3COO?)，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，加入NaOH溶液时，发生酸碱中和反应，促进醋酸电离，醋酸根离子浓度增大，所以Kac(CH3COO?)减小，故A错误；B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）═2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故B错误；C．混合溶液中的...

下列叙述正确的是( )A.0.1mol?L-1氨水中,c(OH-)=c(NH +4)B.10 mL 0...答：A、水电离也能产生氢氧根离子，所以0.1mol?L-1氨水中c（OH-）＞c（NH +4），A说法不正确B、2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O，10 mL 0.02mol?L-1HCl溶液含有氢离子0.0002mol、10 mL 0.02mol?L-1Ba（OH）2溶液含氢氧根离子0.0004mol，0.0002mol氢离子和0.0002mol氢氧根离子反应剩下0.0002...

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