下列说法正确的是（ ）A．相同物质的量浓度时，溶液中c（NH4+）由大到小的顺序：NH4Al（SO4）2＞NH4Cl

Question

下列说法正确的是（　　）A．相同物质的量浓度时，溶液中c（NH4+）由大到小的顺序：NH4Al（SO4）2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3?H2OB．为了确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．0.2mol?L-1的CH3COONa溶液与0.1mol?L-1的HCl等体积混合呈酸性：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③

Answer 1

A．相同物质的量浓度的下列溶液中，NH₄Al（SO₄）₂溶液中铝离子水解显酸性，抑制了铵根离子的水解，NH₄Cl溶液中氯离子不影响铵根离子水解、CH₃COONH₄溶液中醋酸根离子水解显碱性，促进了铵根离子的水解、NH₃?H₂O溶液中存在电离平衡电离程度较小，所以各溶液中的铵根离子浓度大小顺序是：NH₄Al（SO₄）₂＞NH₄Cl＞CH₃COONH₄＞NH₃?H₂O，故A正确；
B．可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，说明NaHA为强碱弱酸盐，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A不一定为强酸，可能为弱酸，如亚硫酸氢钠溶液的pH＜7，亚硫酸为弱酸，故B错误；
C.0.2mol?L^-1的CH₃COONa溶液与0.1mol?L^-1的HCl等体积混合，反应后混合液中的溶质为等浓度的醋酸、NaCl和醋酸钠，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解，溶液显示酸性，则：c（H⁺）＞c（OH^-），c（Cl^-）＜c（CH₃COO^-），所以溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．温度不变，氯化银的溶度积不变，①蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同；②0.1mol?L^-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L；抑制溶解沉淀平衡；③0.1mol?L^-1MgCl₂溶液中Cl^-浓度为0.2mol/l，抑制沉淀溶解平衡；④0.1mol/L硝酸银溶液中Ag⁺浓度为0.1mol/L，溶液中Cl^-浓度越大，Ag⁺浓度越小，则Ag⁺离子浓度大小为：④＞①＞②＞③，故D错误；
故选A．