化学问题

Question

）将0.1mol•L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起
A．溶液的pH增加 B．促进CH3COOH的电离
C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(OH－)减少
选什么为什么

Answer 1

选A。
加水稀释后，溶液变稀，醋酸酸性减弱，反过来就是pH增加

加入少量CH3COONa晶体后，Na盐完全电离，CH3COO-有小部分水解，
CH3COO- +H2O==CH3COOH+OH-
pH增加。

Answer 2

C （CH3COOH）=（CH3COO- ）+（H+）
化学平衡向左进行 使离子的浓度减小 所以溶液的导电能力减弱

Answer 3

A
加水稀释氢离子浓度减小，加入CH3COONa同离子效应抑制了醋酸的电离。都使PH增加。
C错，醋酸钠是强电解质，使溶液导电性增大。