对于0.1mol/L的醋酸水溶液，下列说法中错误的是（　　）A．加入少量醋酸钠固体，则醋酸根离子浓度减少B．

对于0.1mol/L的醋酸水溶液，下列说法中错误的是（　　）A．加入少量醋酸钠固体，则醋酸根离子浓度减少B．若加入少量冰醋酸，则氢离子浓度增大C．若加入少量的NaOH，则醋酸根离子浓度增大D．若加入少量的盐酸，则醋酸根离子浓度减少

推荐答案 2014-11-30

A．CH₃COONa电离出CH₃COO^-导致溶液中c（CH₃COO^-）增大，抑制醋酸电离，故A错误；
B．加入冰醋酸，醋酸浓度增大平衡向正反应方向移动，所以氢离子浓度增大，故B正确；
C．加入少量NaOH，NaOH和氢离子反应促进醋酸电离，则c（CH₃COO^-）增大，故C正确；
D．加入少量HCl，氢离子浓度增大抑制醋酸电离，则c（CH₃COO^-）减小，故D正确；
故选A．

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在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+对于...答：A．向溶液中加入氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应生成水促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，故A错误；B．向醋酸溶液中加入水，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，故B错误；C．向醋酸中加入盐酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，故C错误；D．向醋酸中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平...

下列与平衡移动无关的是( )A.向0.1mol/L的CH3COOH中加入少量CH3COONa固体...答：A．醋酸为弱电解质，溶液中存在电离平衡，加入醋酸钠后溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，该变化与平衡移动有关，故A错误；B．氯水中存在氯气与水的反应平衡，反应生成的次氯酸容易分解，导致氯气与水的反应向着正向移动，最终氯气完全反应，溶液颜色消失，...

在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+对于该...答：A．升高温度促进醋酸的电离，溶液中氢离子的浓度增大，所以PH减小，故A正确；B．加入0.1mol?L-1的盐酸，溶液中的c（H+）增大，抑制醋酸电离，故B错误；C．加入少量醋酸钠固体时，溶液中醋酸根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故C错误；D．加水稀释后，溶液中氢离子的浓度减小，而溶液中氢氧根...

已知0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,对于该...答：1mol/L的盐酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，导致混合溶液中氢离子浓度增大，故A错误；B．向溶液中加入少量氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应促进醋酸电离，则平衡向正反应方向移动，故B正确；C．向溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则醋酸的电离程度减小，故C错误；...

下列叙述错误的是( ) A.把a L 0.1 mol/L 的CH 3 COOH溶液与b L 0.1 m...答：Ba（OH）] 2 +c （NaOH）=0.25mol/L，所以溶液中c （OH - ）＞c （Ba + ）＞c （Na + ）＞c （H + ），故B正确；C、向1 mol/L 的CH 3 COOH溶液中加入少量CH 3 COONa固体，醋酸钠中含有醋酸根离子而抑制醋酸的电离，导致溶液中氢离子浓度减小，所以溶液的pH升高，故C错误；...

下列说法正确的是( )A.醋酸在醋酸钠溶液中电离程度大于在纯水中电离程...答：L-1醋酸溶液的pH=a，加入适量的醋酸钠固体，醋酸钠显示碱性，这样会使得醋酸的酸性减弱，pH增大，可能能使溶液的pH=（a+1），故B正确；C、由0.1mol?L-1一元碱BOH溶液的pH=10，得到该碱是弱碱，该溶液中存在BOH?B++OH-，故C错误；D、c(OH?)c(NH3?H2O)?c(NH4+)c(NH4+)=Kbc(NH4+)，...

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH...答：A 加少量烧碱溶液（生成醋酸钠，CH3COO-增多，c(H+)变大，醋酸浓度减小，感觉比值增大正确）错误。因为你加入烧碱溶液后，氢离子被反应掉，浓度是减小的，比值减小。B升高温度 (电离度增大，H+增多，平衡正向移动，c(CH3COOH减小，正确）可以。电离是吸热过程，温度升高，电离程度增大，氢离子的浓度...

...下对于0.1mol/L的醋酸溶液,下列叙述正确的是( )答：故C错误；D．pH=11的氢氧化钠，常温时氢氧化钠溶液的浓度是0.001mol/L，与0.1mol/L的醋酸等体积混合，醋酸过量导致溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（Na+）＜c（CH3COO-），故D错误；故选A．

下列说法不正确的是( )A.已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol,冰中氢键键能为20...答：CH3COO-+H+，加入少量醋酸钠固体，增大醋酸根离子浓度，平衡向左移动，α减小，Ka只与温度有关，故保持不变，故B错误；C．碳酸酸性小于醋酸，故碳酸钠的水解能力大于醋酸钠，故0.1 mol?L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol?L-1的醋酸钠溶液的pH，故C正确；D．Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s...

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