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    • 对于0.1mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）A．加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH-）都减少B．温

    对于0.1mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）A．加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH-）都减少B．温度升高后，溶液的pH增大C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动D．加入少量冰醋酸后，溶液的c（H+）增大

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    第1个回答  2015-02-06
    A．加水稀释后，醋酸溶液中氢离子浓度降低，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，故A错误；
    B．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，氢离子浓度增大，则溶液的pH减小，故B错误；
    C．向醋酸溶液中加入碳酸钠固体，氢离子能和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，从而促进醋酸电离，故C错误；
    D．向溶液中加入冰醋酸，冰醋酸电离出氢离子而使溶液中氢离子浓度增大，故D正确；
    故选D．
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    下列说法中,正确的是( )A.0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,c(H+)、c...答：故B正确；C．H2（g）+I2（g）?2HI（g），该反应反应前后气体计量数之和不变，压强不影响其转化率，所以二者的转化率相等，故C错误；D．室温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10-a mol/L＞10-7 mol/L，促进水电离，说明溶液中的溶质为含有弱离子的盐，溶液的pH为a或14-a，故D错误；故...
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    ...CH3COO-+H+对于该平衡,下列说法正确的是( )A.答：所以PH减小，故A正确；B．加入0.1mol?L-1的盐酸，溶液中的c（H+）增大，抑制醋酸电离，故B错误；C．加入少量醋酸钠固体时，溶液中醋酸根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故C错误；D．加水稀释后，溶液中氢离子的浓度减小，而溶液中氢氧根离子浓度增大，故D错误；故选A．
    ...CH3COO-+H+,对于该平衡,下列说法正确的是( )A答：H+）减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以溶液中c（OH-）增大，故B错误；C．加入CH3COONa后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制CH3COOH电离，故C错误；D．该溶液pH增大时，如果是加入物质和氢离子反应，则c（CH3COO-）增大，如果是加水稀释，则溶液中c（CH3COO-）减小，故D错误；故选A．
    下列说法正确的是( )A.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)增大...答：A．加水稀释促进CH3COOH电离，H+个数增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（H+）减小，温度不变，KW不变，则c（OH-）增大，故A正确；B．加水稀释促进一水合氨电离，导致稀释后溶液中OH-浓度大于原来的12，故B错误；C．醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以相同浓度的HCl和CH3COOH溶液中，c（H+...
    对于0.1mol/L的醋酸溶液,下列说法正确的是答：首先要知道，存在电离平衡 CH3COOH←→CH3COO- + H+ 1.加热促进电离，c(H+)增大，ph减小。2。碳酸钠与H+反应，使c(H+)减小，平衡向右移动。3。冰醋酸也就是CH3COOH晶体，加入后平衡向右移动，使c(H+)增大 希望能帮到您，我用的是手机，收不到追问，也无法补充回答，如果有疑问请发消息给我...
    ...CH3COO-+H+,常温下对于0.1mol/L的醋酸溶液,下列叙述正确的是...答：故C错误；D．pH=11的氢氧化钠，常温时氢氧化钠溶液的浓度是0.001mol/L，与0.1mol/L的醋酸等体积混合，醋酸过量导致溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（Na+）＜c（CH3COO-），故D错误；故选A．
    现有0.1 mol·L-1的醋酸溶液,下列说法正确的是答：【答案】C 【答案解析】试题分析：A、加水稀释，溶液中除OH-外，所有离子的浓度都减小，OH-浓度增大，A错误；B、由元素守恒可知溶液中c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1 ,因为没有说明溶液的体积，所以溶液中n(CH3COO—)+n(CH3COOH)的值未知，B错误；C、醋酸的电离是吸热过程，升高温度，...
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