在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A

Question

在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动B．升高温度，平衡向正反应方向移动C．加入水稀释，溶液中c（H+）一定增大D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

Answer 1

A．加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，使电离平衡正向移动，故A错误；
B．弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，平衡向右移动，故B正确；
C．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，溶液中c（H⁺）减小，故C错误；
D．加入少量CH₃COONa固体，由电离平衡可知，c（CH₃COO^-）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；
故选B．