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    • 硫酸的浓度为0.005mol/L，则

    硫酸的浓度为0.005mol/L，则溶液的PH值为（　　）A．2B．4C．10D．12

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    推荐答案   2015-01-19
    硫酸为强电解质，在水中能够完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.005mol/L=0.01mol/L，
    pH=-lgc（H+）=2，
    故选A．
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    某硫酸的浓度为0.005mol/l用纯水稀释到100倍时,PH是?再继续稀释到100000...答：某硫酸的浓度为0.005mol/L，[H+]=0.01mol/L ①将它稀释100倍，即此时溶液中[H+]=0.01/100=10^-4mol/L 所以溶液PH=-lg[H+]=4 ②再继续稀释到100000倍时，由某硫酸电离出的[H+]=10^-4/100000=10^-9mol/L 而如果是在1个标准大气压下25℃，由水电离产生的[H+]=10^-7mol/L ...
    常温下某H2SO4的浓度是0.005mol/L 1.此溶液的PH为 2.用水稀释到原来体积...答：溶液中氢离子和硫酸根离子的浓度之比是1.05/0.05=21/1
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    0.005mol/l的硫酸怎么配置?答：你是问用浓硫酸吗？浓硫酸是18.4摩尔每升，假设用配制1000毫升二者摩尔数相等，列出等式 0.005×0.5=18.4V V=0.005×1/18.4 =0.00027升 =0.27毫升 然后加入到500毫升蒸馏水中，搅拌均匀即可
    0.005mol/l硫酸怎么配?答：1、概述：先配制成C（1/2H2SO4）约为0.05mol/L，再用基准碳酸钠标定其准确浓度，最后稀释成 C（1/2H2SO4）=0.005mol/L即可。2、配制：配制C（1/2H2SO4）约为0.05mol/L的溶液1L，需取浓硫酸1.5ML。按照此比例配制。3、标定：准确称取已在270--300度灼烧至恒重的工作基准试剂无水...
    为什么PH=2的硫酸的浓度为0.005mol /L 非常感谢答：PH=2时，c(H+)=0.01mol/L，由于硫酸是二元酸，一个硫酸分子可以电离出两个氢离子，所以硫酸的浓度＝0.01/2=0.005mol/L.（在高中阶认为硫酸是二元强酸，是完全电离的）
    0.005mol/l硫酸怎么配答：1、概述：先配制成C（1/2H2SO4）约为0.05mol/L，再用基准碳酸钠标定其准确浓度，最后稀释成 C（1/2H2SO4）=0.005mol/L即可。2、配制：配制C（1/2H2SO4）约为0.05mol/L的溶液1L，需取浓硫酸1.5ML。按照此比例配制。3、标定：准确称取已在270--300度灼烧至恒重的工作基准试剂无水...
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