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某硫酸溶液浓度为0.005摩尔每升,用水稀释到原来体积的一百倍的ph值为
如题所述
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第1个回答 2019-09-22
用水稀释一百倍,即该浓度变为0.00005 mol/L .
根据pH与氢离子浓度转换的公式：
pH=-lg(H+)=-lg(0.00005）=4.3
而硫酸有两个H+,所以4.3除以2等于2.15,不要求精确到小数点的话,pH=2 .
相似回答
0.005摩尔每升硫酸溶液的ph值
答：
ph值为
2。H2SO4为强电解质，0.0005
mol
/L的溶液中电离出的氢离子浓度为0.01mol/L。pH=-log10（c氢离子浓度）=-log10^-2=2。所以
H2SO4浓度为
0.0005mol/L的溶液其pH为2。
100毫升0.05
摩尔每升的硫酸溶液
中
ph为
多少溶液中水电离出的氢氧根离子...
答：
溶液中氢离子
浓度为
0.
1摩尔
/升，则
溶液pH
为
1，
水电离出氢氧根离子浓度为10的负13次方
25摄氏度时
,pH
=5的
硫酸溶液,
加水
稀释到
500倍,则稀释后硫酸根离子的离子...
答：
ph等于5.也就
是浓度为
0.0001
mol
/L。稀释500倍之后
，ph
接近中性。c（so42-）=2*10∧-8。水中电离的H+为10∧-7+2*（2*10∧-8）=1.4*10∧-7 所以c（so42-）：c（H+）=2*10∧-8:1.4*10∧-7=1:7
为什么0.05
摩尔每升的
硫代
硫酸
钠
溶液ph
约为五露置在空气中
溶液的ph
逐渐...
答：
硫代硫酸钠溶液显弱酸性。久置在空气中可以和氧气反应生成硫酸钠和硫。
溶液PH值
会增加。2Na2S2O3+O2=2Na2SO4+2S
将0
1摩尔每升的硫酸
氨
稀释
一倍其
溶液的ph值
将如何变化?
答：
纠正一下
，是硫酸
铵。硫酸铵（NH4）2SO4，是强酸弱碱盐，所以铵根离子会水解，反应为NH4+ +H2O===NH3•H2O +H+，使得溶液呈弱酸性。由Kw=Ka•Kb，得到1.8×10^（-5）•Ka=1.0×10^（-14），Ka=1.0/1.8×10^（-9）=10^（-9.25）
，稀释
前，[H+]^2=C1&#...
...水,该KOH
溶液的摩尔浓度是
多少?该KOH
溶液的PH值是
多少?
答：
1）n（KOH）=0.56g/（56g/mol)=0.01mol
摩尔浓度
=0.01mol/0.1L=0.
1mol
/L 2) PH=14+log(n(OH)=13 3) n(
硫酸溶液
）=26.5*0.1/20=0.1325mol/L
ph
如何换算成
浓度
答：
例如硫酸，
浓度为0.005摩尔每升，
中学阶段我们认为硫酸完全电离，那么氢离子浓度就是0.01摩尔／
升PH
＝氢离子浓度的负对数，所以PH＝2。pH＝－lg［H＋］，所以只要计算出溶液中的H＋浓度即可。对于强酸，H＋全部电离，所以H＋可以直接根据酸的浓度计算即可．如0.
1mol
／L的HCl溶液，H＋浓度就是0.1...
浓度
0.1
摩尔每升的
硫代
硫酸
钠
溶液
1000毫升
稀释
成0.05摩尔每升的硫代硫酸...
答：
如果不考虑混合后体积变化应加1000毫升水 如果考虑混合后体积变化答案就不知道了
将50毫升0.15
摩尔每升的硫酸
加水
稀释到
900毫升,稀释后
溶液
中
硫酸的
物质...
答：
1.稀释原理,溶质的量不变 c=50mL*0.15
mol
/L/900mL =0.00833mol/L 2.X +2Y = 2Q+ R 2*9 22 1.6g (6.4g) (3.6g) 4.4g (括号内数字是算出来的）参加反应的Y和生成物Q的质量之比是 6.4：3.6=16：9
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