0.005mol/l硫酸怎么配

Question

如题所述

Answer 1

1、概述：

先配制成C（1/2H2SO4）约为0.05mol/L，再用基准碳酸钠标定其准确浓度，最后稀释成  

C（1/2H2SO4）=0.005mol/L即可。
2、配制：

配制C（1/2H2SO4）约为0.05mol/L的溶液1L，需取浓硫酸1.5ML。按照此比例配制。

3、标定：

准确称取已在270--300度灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠0.109--0.111克，置于250ml锥形瓶中；加50ml蒸馏水溶解，再加2滴甲基红（2g/L）指示液，用粗配好的硫酸溶液滴定至红色刚出现，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液再呈红色，煮沸、冷却，继续滴至出现微红色为止。同时做空白试验。

4、计算：

所配溶液准确浓度为：
C（1/2H2SO4)=m m

×0.10598(V1-V2)
1  
2
/1/2*0.10598(V1-V2)
m：称取无水碳酸钠的质量 g
V1；滴定消耗硫酸溶液的体积 ml
V2：空白滴定消耗硫酸溶液的体积 ml
0.10598  无水碳酸钠的毫摩尔质量 g/mmol

Answer 2

首先你要确定体积量，比如说是1L，那么需要的硫酸物质量n=cV=0.005*1=0.005mol，m硫酸=nM=0.005*98=0.49g硫酸。如果用98%硫酸配，需要m98%硫酸=0.49/0.98=0.5g本回答被提问者采纳

Answer 3

如果配制1L,则溶质的物质的量为4.9克,用98%的浓硫酸配制的话,查表知其密度为1.84,经计算知需2.7毫升.量取2.7毫升浓硫酸,用蒸馏水稀释至1L即可得浓度为0.05mol/L的硫酸.