0.005mol/l硫酸怎么配

Question

如题所述

Answer 1

1、概述：
先配制成C（1/2H2SO4）约为0.05mol/L，再用基准碳酸钠标定其准确浓度，最后稀释成

C（1/2H2SO4）=0.005mol/L即可。
2、配制：
配制C（1/2H2SO4）约为0.05mol/L的溶液1L，需取浓硫酸1.5ML。按照此比例配制。
3、标定：
准确称取已在270--300度灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠0.109--0.111克，置于250ml锥形瓶中；加50ml蒸馏水溶解，再加2滴甲基红（2g/L）指示液，用粗配好的硫酸溶液滴定至红色刚出现，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液再呈红色，煮沸、冷却，继续滴至出现微红色为止。同时做空白试验。
4、计算：
所配溶液准确浓度为：
C（1/2H2SO4)=m
m
×0.10598(V1-V2)
1

2
/1/2*0.10598(V1-V2)
m：称取无水碳酸钠的质量
g
V1；滴定消耗硫酸溶液的体积
ml
V2：空白滴定消耗硫酸溶液的体积
ml
0.10598
无水碳酸钠的毫摩尔质量
g/mmol

Answer 2

0.01n就是0.01mol/l，具体需要多少硫酸要根据你原料硫酸的浓度来算。操作就是先往烧杯里加水，然后把硫酸沿玻璃棒缓慢倒入水中，然后搅拌一下。如果需要精确，可以把烧杯换成容量瓶。要注意事先估算下体积，尽量让溶液稀释后再加水定容

Answer 3

首先你要确定体积量，比如说是1L，那么需要的硫酸物质量n=cV=0.005*1=0.005mol，m硫酸=nM=0.005*98=0.49g硫酸。如果用98%硫酸配，需要m98%硫酸=0.49/0.98=0.5g