为什么PH=2的硫酸的浓度为0.005mol /L 非常感谢

如题所述

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第1个回答 2013-12-04

PH=2时，c(H+)=0.01mol/L，由于硫酸是二元酸，一个硫酸分子可以电离出两个氢离子，所以硫酸的浓度＝0.01/2=0.005mol/L.

（在高中阶认为硫酸是二元强酸，是完全电离的）

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在常温下,PH=2的硫酸溶液的物质的量浓度是多少答：所以建议读作法式发音）值”。表示溶液酸性或碱性程度的数值，即所含氢离子浓度的常用对数的负值。PH=2 那么C(H+)=0.01mol/L H2SO4===2H++SO42- 1 2 X 0.01 X=0.005mol/L 在常温下,PH=2的硫酸溶液的物质的量浓度是0.005mol/L ...

为什么pH=2的硫酸中氢离子的物质的量的浓度为0.01mol/L答：（1）ph 是代表-lg（氢离子浓度）,根据PH计算公式,ph=-lgx=2,x=0.01mol/L,因此硫酸中氢离子的物质的量的浓度为0.01mol/L,（2）求硫酸浓度的话,看硫酸的分子式H2SO4中的那个2了,因此硫酸浓度为0.005mol/L

...中投入生石灰调节PH到2.使硫酸钙发生沉降,当PH=2时,答：PH=2时，氢离子浓度是0.01mol/L,硫酸的浓度是0.005mol/L 钙离子的浓度是9.0×10^-6/0.005=1.8×10^-3mol/L

高中化学问题求溶液ph值答：一、0.005mol/L 硫酸中氢离子浓度为0.01mol/L，PH=2 二、稀释100倍，则氢离子浓度为0.00001mol/L，PH=5 三、稀释10的六次方倍，水电离的氢离子不可忽略，硫酸电离的氢离子浓度为10^(-8)mol/L，水电离的氢离子近似为10^(-7)mol/L，PH近似为7 对于Ba（OH）2，同你PH分别为12,9和7 ...

计算ph等于2的h2so4溶液中氢离子浓度,h2so4的浓度,氢氧根离子的浓度答：氢离子浓度为10^-2，氢氧根是10的负12次方，硫酸浓度是5×10的负3次方

高二化学答：PH=2。因为氢离子的浓度为0.01mol/l。用PH与浓度的换算公式算PH=-lg(c(H+))

计算0.005mol/L硫酸溶液pH答：H2SO4为强电解质,0.0005mol/L的溶液中电离出的氢离子浓度为0.01mol/L pH= - log10（c氢离子浓度）= - log10^-2=2 所以H2SO4浓度为0.0005mol/L的溶液其pH为2 注：如果为弱电解质时,如醋酸,草酸,相同浓度下其 pH大于2 pH为溶液中氢离子浓度的负对数pH= - log10（c氢离子浓度）

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