高分悬赏！！！化学题。

Question

A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，已知B的核电荷数比A多2个，且B原子核内有14个中子，C原子核中的质子数比B多4个；1mol单质A跟酸完全反应，能置换出1gH2。这时A转化为具有跟Ne相同的电子层结构的离子，根据上述条件回答：
1，A元素在元素周期表中的位置？
2，B元素的符号？
3，B的离子结构示意图？
4，用离子方程式表示B、C的最高价氧化物对应的水化物之间的反应。

这道题在试卷中的分数为12分，所以只给出答案的加15分，给出答案核解析的加30分。

本人在这里先谢过了。

Answer 1

本题关键点在于“1mol单质A跟酸完全反应，能置换出1gH2”。这是一个确定的量的关系。也就是1mol单质A置换出0.5molH2。也就是说，1molA跟酸完全反应，失1mol电子。所以，A最外层只有1个电子。由A反应后“A转化为具有跟Ne相同的电子层结构的离子”这一条件可知，A是钠。由“B的核电荷数比A多2个，C原子核中的质子数比B多4个”两个条件可推知，B为铝，C为氯。
另注，“B原子核内有14个中子”这一条件可为我们的推断做验证。因为铝的摩尔质量是27，摩尔质量为质子数与中子数之和。正好就是13+14=27
还需注意的是该题第4问，C最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，不是盐酸！

Answer 2

因为1mol单质A跟酸完全反应，能置换出1gH2。这时A转化为具有跟Ne相同的电子层结构的离子，
(1)可以求出A是Na 则B是Al C是Cl
(2) （1）中
（3）+13（用圈圈起来）2 8 （基本的会把？）
（4）Al(OH)3 + 3H+ ==== Al3+ + 3H2O

Answer 3

（1）A显然是金属，离子和Ne具有相同结构，显然就是Ne之后的几个金属元素之一
然后1molA能够置换1/2=0.5molH2
则可以肯定，A为钠，IA族
（2）然后B就是铝了，元素符号Al
（3）B离子结构示意图 +13 2 8
（4） C比B多4个核电荷数，则C为氯元素
氯的最高价氧化物对应水合物为高氯酸，HClO4
铝则是氢氧化铝
Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）+3H2O

，

Answer 4

A是钠,1摩A和酸只能置换0.5摩氢气,所以氖后面1个元素即钠
所以B是AL
C是氯
回答1
3周期IA族
2
Al
3
+13 2 8 3
4
AL(OH)3 +3H+ =3H2O +AL3+

Answer 5

1mol单质A跟酸完全反应，能置换出1gH2。这时A转化为具有跟Ne相同的电子层结构的离子，说明A是一价金属，且其离子是10个电子，所以A是Na。已知B的核电荷数比A多2个，B是Al.C原子核中的质子数比B多4个,C是Cl

1，A元素在元素周期表中的位置？ 第三周期IA族
2，B元素的符号？ B是Al.
3，B的离子结构示意图？百度上不能写出来，你自己应该会。
4，用离子方程式表示B、C的最高价氧化物对应的水化物之间的反应。Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Answer 6

因为具有相同电子层数，所以abc位于同一周期
又因为A与酸反应放氢气，并且A变为与Ne相同的电子层结构，所以可以判断出A的阳离子的电子排布为 2 - 8 并且A应该为金属元素
n（H2）=m/M =1/2=0.5mol
所以2molA生成1molH2 所以的最高正价为+1 所以A位于IA族
因为A失去电子变成10电子体 所以A位于第三周期第一主族（即Na）

因为B的核电荷数比A多2个，核电荷数=质子数，A的核电荷数为11
B的核电荷数=11+2=13 所以B是铝（Al）

B的离子是Al3+
这里不方便画图 因此第3问跳过

C的质子数比B多4个，所以C的之子数=13+4==17
所以C是氯（Cl）

现写出化学方程式：Al(OH)3+ 3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O
离子方程式: Al(OH)3 +3H+ ===Al3+ +3H2O