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Question

（1）有33.2g的KClO3和MnO2的混合物，加热一段时间后，质量变为28.4g。冷却后加入200ml水，溶解过滤，向滤液中加入足量AgNO3溶液，可产生沉淀多少克？
（2）上述滤纸的沉淀与过量的浓盐酸反应，可制的标况下Cl2有2.24L，则该KClO3的分解率为多少？

昨晚做了半个小时还是错了，郁闷ing~~~~~~~~~~~~~

帮个忙哈，谢谢~~！！！！
为什么说有浓盐酸了就不会产生浓盐酸和氯酸钾的反应了？说下、、、我不懂、、

Answer 1

（1） 氯酸钾分解：2KClO3＝(Δ/MnO2)＝2KCl＋3O2↑
Δm＝m(O2)＝33.2－28.4＝4.8g 则n(O2)＝0.15mol 推得n(KCl)＝0.15×2/3＝0.1mol
加水后，滤液中溶解有生成的KCl，则生成AgCl沉淀物质的量与KCl相同。
n(AgCl)＝0.1mol m(AgCl)＝14.35g
（2） 1步骤中先加水滤出的沉淀是MnO2，方程式：MnO2＋4HCl(浓)＝(加热)＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
生成n(Cl2)＝0.1mol，则n(MnO2)＝0.1mol 推得m(MnO2)＝8.7g
原混合物质量为33.2g，分解后剩余28.4g，
则总m(KClO3)＝33.2－8.7g＝24.5g，
分解的m(KClO3)＝0.1×122.5＝12.25g
则分解率(用质量算）＝12.25/24.5=50%

Answer 2

2KClO3=MnO2加热=2KCL+3O2
245 149 96
Y=12.25 X 33.2-28.4=4.8
X=7.45
KCL+AgNO3=AgCL↓+KNO3
74.5 143.5(Ag的相对原子量是108吧)
7.45 z=14.35
2.24L CL2就为7.1g
MnO2+4HCL(浓)=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
87 71
w=8.7 7.1
总的KCLO3的质量为33.2-8.7=24.5g
参加反应的也为12.25g
所以分解率为50%
楼上2位 你们看到这句话没有：上述滤纸的沉淀与过量的浓盐酸反应
所以不会是KCLO3和HC反应的 只能是MnO2与浓HCL反应
要不然也不会说的浓的HCL了

Answer 3

减轻的量就是生成的氧气的质量 是 4.8g
列个关系式
2KClO3 ------ ---2KCl --------- 3O2---------2KCl---------2AgCl
245 96 288
x 4.8g y
x= 12.25g y=14.4g
y就是沉淀的质量了
KClO3 --------5HCl --------3Cl2
122.5 3*22.4L
z 2.24L
z= 4.803分解率=x/x+z * 100% = 75%
有点粗糙 大概步骤是这样的 不知道结果出错没有呵呵 希望对你有帮助

Answer 4

33.2-28.4=4.8g是氧气的质量，根据方程式可求出KCl中Cl为0.1mol，沉淀为AgCl得出14.35g
只有KClO3才会和浓盐酸产生氯气，得出KClO3的质量为0.1/3乘以122.5/3等于12.25/3g，上一步中可求得已分解的KClO3的质量为12.25g，分解率即为75%。

Answer 5

因为通过他们之间的化学式可以知道0.2mol生成了0.2mol所以cl-与Ag+反应生成0.2mol 即28.7g沉淀 同理可找出第二小题的答案~