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Question

1。在100ML含等物质的量的HBR和H2SO3的溶液里通入0。01MOL的CL2，有一半的BR-被氧化成溴气。远溶液中HBR和H2SO3的物质的量容度等于
A 0。0075MOL/L B 0。0018MOL /L C 0。075MOL/L D 0。08MOL/L
2 在氧化铁，三氧化二铁和碳酸钙的混合物中， 已知铁元素的质量分数为56%，则碳酸钙的质量分数可能是
A 10% B 25% C 30% D 35%
3。把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中，通如足量的氯气，再加入过量的NAOH溶液，过滤，把滤渣充分灼烧，得到的固体残留物恰好是原来合金质量的一半，则此合金中，铁，铝的质量之比为
A 7：13 B 13：7 C 1：1 D 7：3
4。计算题
10ML一定物质的量的HCL和一定浓度的NAOH溶液中和，当NAOH的用量为20ML时，溶液的PH=2，当NAOH的用量为30ML时，溶液的PH为7。求HCL和NAOH的物质的量浓度格式多少（注：溶液混合时造成的体积缩小忽略不计）

要详细的解题步骤~~！！！谢谢

Answer 1

1.因为有Br2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HBr
所以通入Cl2后先发生Cl2+H2SO3+H2O=2HCl+H2SO4
再发生Cl2+2Br-=2Cl- +Br2
设H2SO3与Br2的物质量浓度为a mol/L。
因为通入0.01molCl2后有一半Br-被氧化。
所以有0.1a+0.05a/2=0.01
a=0.08mol/L D
2.用均值法。
FeO中Fe的含量为77.7%，Fe2O3中Fe的含量为70%，都大于56%。
当混合物由Fe2O3与CaCO3混合组成的时候，CaCO3的比例为20%。
当混合物由FeO与CaCO3混合组成的时候，CaCO3的比例为28%。
所以当三者共存时，CaCO3的比例应该介于20%-28%之间，选B。
3.首先，可以得到Fe--FeCl2--FeCl3--Fe（OH）3--Fe2O3
Al--AlCl3--AlCl3--NaAlO2
所以最后的固体残留物是Fe2O3。
而且有Fe--1/2 Fe2O3
所以不妨设Fe2O3 ag，那么原来混合物共2ag，其中Fe 0.7ag（a/160*2*56），所以Al 1.3ag，所以比例为7：13，选A
4.由题目可以得到30mlNaOH溶液与10mlHCl溶液完全中和，所以不妨设HCl的物质的量浓度为3amol/L，NaOH的物质的量浓度为amol/L。
又当NAOH的用量为20ML时，溶液的PH=2，
所以有 0.01*3a-0.02*a=10^-2*（0.01+0.02）
所以a=0.03。所以HCl的物质的量浓度为0.09mol/L，NaOH的物质的量浓度为0.03mol/L。