一道有关电化学的综合题目，急！高分悬赏！！！

Question

甲池是乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中两个电极的材料分别是石墨和铁，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答：
（1）工作时，乙池中电子流出的电极是 （填M或N）；
（2）甲池中通入乙醇的铂电极是 （填“正极”或“负极”），通入O2的铂电极上的反应式为 ；
（3）乙池中M的电极材料是 ，N的电极反应式为 ；
（4）若乙池中某电极析出金属银4.32g时，则甲池中理论上消耗氧气 L（标准状况下）；

注：各位高手们，请重点给我讲一下2、3、4的过程，尤其详细讲一下如何写出来那2个电极反应式，谢谢！答的好还会追加分数！

Answer 1

（2）乙醇发生氧化反应，所以乙醇这边是负极，正极的电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-
(3)根据乙池中电极的质量都没减少（增大或不变）。如果Fe做阳极，是活性电极，材料发生反应，质量减小。得到结果：Fe是阴极（M极），石墨是阳极（N极）。N极是惰性电极，所以溶液中的阴离子反应。4OH--4e-=2H2O+O2
(4)Ag++e-=Ag 4OH--4e-=2H2O+O2
1 1 4 1
X 4.32/108 X X/4 X/4=0.01 体积=0.224L

Answer 2

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