高分悬赏：求初三化学一种典型题的解题思路 我们下星期考试，急啊

Question

在酸碱盐那一部分中，会有这样的题目。
1 。给出几种物质，看他们是否能共存。 这样的题目，是不是有几种固定的离子不能共存啊、最好能列出来。我记得我们老师说让我们都加H离子
2.给一些物质，鉴别他们。或者，然他们互相反应，看谁先把谁鉴别出来。这样的题目有什么方法吗。
能再说下几种离子和沉淀的颜色吗，谢谢

Answer 1

离子共存问题
⑴．注意是“共存”、“不共存”还是“可能共存”。
⑵．注意是否与氧化还原有关，如“因发生氧化还原反应而不共存”。
⑶．注意溶液颜色：若是无色溶液，则Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 和MnO4－不能存在。
⑷．注意溶液呈酸性、碱性还是中性。如：
①．强酸性或pH＜3的溶液：OH－、CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、, S2O32-
HS－、ClO－、F－、CH3COO－等不能共存。
②．强碱性或pH＞11的溶液：H＋、NH4＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、
HCO3－、HSO3－、HS－等不能共存。
③．由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L的溶液：可能是酸性溶液，
也可能是碱性溶液。
⑸．注意某些特殊情况：如ClO－与I－因发生氧化还原反应而不共存；
Al与酸性溶液反应放出H2，溶液中不存在NO3－；
HCO3－与AlO2－不共存。
离子不能大量共存种类
⑴．生成难溶物：酸：只有H2SiO3难溶于水；
碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3•H2O等可溶于水；
盐：Ba2＋与SO42－、CO32－；
Ag＋与Cl－（Br－、I－）；
CO32－与Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋；
SO42－与Ca2＋、Ag＋形成微溶物，不能大量共存；
⑵．生成易挥发物：OH－与NH4＋；
H＋与CO32－、HCO3－、HS－、S2－、SO32－、HSO3－。
⑶．生成难电离物：OH－与H＋、NH4＋、HCO3－、HS－、HSO3－；
H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、ClO－、CH3COO－、F－、AlO2－、NO2－、CN－。
Fe3＋与SCN－
⑷．发生氧化还原反应：NO3－(H＋)与S2－、HS－、 I－、SO32－、HSO3－、Fe2＋、Br-等；
MnO4－(H＋)与 S2－、HS－、 I－、SO32－、HSO3－、Fe2＋、Br-( Cl-)等；
ClO－(H＋)与 S2－、HS－、 I－、SO32－、HSO3－、(Fe2＋、Br- Cl-)等；
Fe3＋与S2－、 I－、SO32－等；
S2－、SO3－, S2O32-在酸性条件下不共存。

Answer 2

……可能有些不是初中的，记不大清了，你自己看眼熟的挑吧。
离子不共存：
1.强酸性溶液中（有大量氢离子）：不存在CO32－、HCO3－、SO32－、OH－等
2.强碱性溶液中（大量氢氧根）：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+，NH4＋，H＋，HCO3－等
3.生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存
4.生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－、HCO3－等不能大量共存。
5.生成难电离的物质：H＋与CH3COO－，CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸（会形成分子，不是离子了）；
OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱（沉淀了）；
H＋与OH－生成水。

若你看到溶液为无色透明，就先把含铜离子，铁离子，亚铁离子，高锰酸根离子等排除，他们都是有颜色的。

互相反应：这个你得记各个反应的特征，比如碳酸盐加酸冒气泡，三价铁离子与氢氧根有红褐色沉淀等等，这个没有什么固定套路，就看你题做得够不够，能不能反应过来。

有色离子：Cu2+铜离子-----------蓝色 Fe2+ 亚铁离子-----------浅绿 Fe3+铁离子 -----------棕黄 Mn2+ 锰离子-----------浅粉 Co2+钴离子-----------粉色 Ni2+镍离子---------绿色 Cr2+ -----------蓝绿 Cr3+ -----------绿色 Cd2+ -----------蓝绿 Au3+金离子--------金黄 MnO4-高锰离子 ----------紫色 MnO42- ---------墨绿 CrO4 2- ---------黄色 Cr2O7 2- --------橙

有色沉淀：红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3
浅绿色沉淀------------Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.
淡黄色沉淀(水溶液中)----S单质

Answer 3

共存问题不外乎：酸碱反应；沉淀反应；形成气体；氧化还原反应这4种。各物质的这几个反应性能要记清楚才行。
鉴别反应主要是3种：产生气体、产生沉淀、不同颜色。另外还可以考虑不同气味（很少用到）。再加上一个不反应，也算是一种现象。

Answer 4

1.氢离子：不能和：氢氧根离子，碳酸根离子，碳酸氢根离子，。。
氢氧根不能和：氢离子，镁离子铝离子亚铁离子铁离子铜离子（等金属离子，当然不是全部的金属离子），铵根离子，。。
硫酸根离子：不能和：铅离子，钡离子
碳酸根离子不能和：镁离子铜离子等部分金属离子，钡离子，钙离子，等等
氯离子不能和，银离子等等
（给你列出来的都是初中常用的，如果还有可以继续问）
2.先看那种物质可以和其他两种物质反应产生两种不同的现象，就可以先确定下来这种物质，然后递推，明白么？
3.离子一般情况下是没有颜色的吧
不过沉淀：氢氧化铜是蓝色的，氢氧化铝氢氧化镁氢氧化亚铁是白色的，但是氢氧化亚铁暴漏在空气中会变质生成氢氧化铁，氢氧化铁是红褐色，硫酸钡硫酸铅碳酸钡氯化银都是白色的
如果又不周到的地方可以继续问 邮箱：[email protected]

Answer 5

能生成三态变化的都不能共存！酸和碱不能共存！多翻翻老师给你们记得笔记吧！快中考了，加油！祝你考上重点高中！呵呵！

Answer 6

加氢离子可以，加氢氧根也可以，无外乎是看各离子间能共存么。做这样的题目首先要了解金属活动顺序，同时要知道氧化与还原性离子和根的强弱，另外还得晓得那些离子一起会有沉淀生成。