恩 这样 根据题目的HNO3一共是1mol 其中硝酸可以看做是2部分
一部分是与Fe反应 一部分与氧化铁反应
与铁反应的硝酸设为Xmol 所以
3Fe+8HNO3=3Fe（NO3)2+2NO+4H2O
8 2
X 0.1
解得X=0.4
所以剩余0.6mol硝酸与氧化铁反应，设氧化铁为Ymol
6HNO3+Fe2O3=2Fe（NO3）3+3H2O
6 1
0.6 Y 解得Y=0.1
所以其中的氧化铁质量为160×0.1=16g 所以铁为30-16=14g
而16g 的Fe2O3中Fe的质量为16×（112÷160）=11.2g
所以铁元素的质量一共是14+11.2=25.2g
所以25.2g的铁屑与稀硫酸反应应生成25.2÷56×22.4=10.08L
恩 也可以根据上面第一第二个反应还有Fe与Fe3+的反应
把Fe的质量单独算出来 但是比较麻烦
恩 就这样
一部分是与Fe反应 一部分与氧化铁反应
与铁反应的硝酸设为Xmol 所以
3Fe+8HNO3=3Fe（NO3)2+2NO+4H2O
8 2
X 0.1
解得X=0.4
所以剩余0.6mol硝酸与氧化铁反应，设氧化铁为Ymol
6HNO3+Fe2O3=2Fe（NO3）3+3H2O
6 1
0.6 Y 解得Y=0.1
所以其中的氧化铁质量为160×0.1=16g 所以铁为30-16=14g
而16g 的Fe2O3中Fe的质量为16×（112÷160）=11.2g
所以铁元素的质量一共是14+11.2=25.2g
所以25.2g的铁屑与稀硫酸反应应生成25.2÷56×22.4=10.08L
恩 也可以根据上面第一第二个反应还有Fe与Fe3+的反应
把Fe的质量单独算出来 但是比较麻烦
恩 就这样
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第1个回答 2012-05-27
电子守恒法：
产生NO的电子，改生成H2了
n(NO) * 3 == n(H2) * 2
0.01mol * 3 == n(H2) * 2
所以n(H2) == 0.15mol
选D
产生NO的电子，改生成H2了
n(NO) * 3 == n(H2) * 2
0.01mol * 3 == n(H2) * 2
所以n(H2) == 0.15mol
选D
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