高一化学计算，高分悬赏！！！！！！！！！！！！！！！

Question

已知1克H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121KJ，且O2中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496KJ，H2O中1mol H-O键形成时放出热量463KJ，则H2中1mol H-H 键断裂时吸引热量为多少？
答案：2H2 + O2 = 2H2O
1mol H-H键断裂时吸收的热量 = 463*2-496*0.5-121*2=436（kJ）
我的疑问：这种题目到底怎么做？老师没教。吸收放出能量要不要带正负号计算？我是怎么算的：因为是化合反应，所以是放热反应，所以生成物能量小于反应物能量。
所以4x+496-4*463=121*4，所以x=460？？？为什么是错的？？？？？？
核心问题：这种题目到底怎么做？？有没有公式？？？？？？急！！！！！！！！！！！

Answer 1

反应热=反应物的键能总和−生成物的键能总和（单位为 kJ/mol）。结果为负值是放热，正值是吸热。键能：1mol某键断裂时吸收的热量或者生成时放出的热量。键能总和：键能×断裂或者生成该键的物质的量。下面解一下你上面那道题：
对于 2H2（气） + O2（气） = 2H2O（气） 根据“1克H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121KJ”可知反应热=－484kJ/mol，设H2中1mol H-H 键断裂时吸引热量为xkJ，按照上面的公式有：(2x+1×496)－2×2×463=－484 解之 x=436

Answer 2

恩，很长时间不做高中题了，试试吧。
首先明白化学反应中为啥有能量变化，简单地说化学反应是旧化学键断裂，新化学键形成（分子变成原子，原子重新组合）。旧化学键断裂需要吸收能量（这就是为啥一些放热反应还需要加热），然而新化学键形成会释放能量，两者之差决定是吸热还是放热。从另外一方面来理解，也可以说比较反应物能量与生成物能量（能量蕴藏于化学键中）。因此只要明白这个道理，按照能量守恒就应该明白，这道题H2燃烧放热，说明形成新化学键能量释放要多，也就是新化学键释放能量减去旧化学键断裂时能量即为释放能量。H2O中两个H-O键，化学方程式配平，算出来就行了。
另外，别老想套公式，理解才是最重要的，题目会千变万化，掌握核心，以不变应万变，至少高中时我化学是这样学的。
还想说一点，大部分化合反应是放热，不能说绝对。co2与c化合是吸热吧。万物一定有例外，高中时即便没有，大学亦可能会接触到。
好好学吧，这劲头不错！

参考资料：凑

Answer 3

1mol氢气放出2*121=242kj的热量,1molH2O有2摩尔H=O键。所以热化学反应方程式：H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(g)；△H=-242kj/mol。因为1mol水中含有2mol的H-O键，设1molH-H键断裂时吸收热量x。则2*463-0.5*496-x=242。则X=463

Answer 4

新键生成放出的能量减去旧键断开吸收的能量，就是整个反应的反应热，以上计算只是数值计算，结果大于0就是放热

Answer 5

反应过程中，将放出的热量定正值，吸收的热量定为负值。反应过程中，分反应热量之和等于总反应热量。在2H2 + O2 = 2H2O 中，-2X-496+4*463=121*4，则X=436。你错就错在，正负值搞错了，并且应该是2X，而不4X。