已知MnO2-----Mn2+电极电势为1.23，氯气到氯离子的电势为1.36.问实验室制氯气浓盐酸临界浓度是多少？

Question

如果温度算350K，0.13=(RTln(H+)^4/(Cl-)^2)/nF，c（H+）=c（Cl-）
求得c(H+)=74.45mol/L-
这不科学吧。。。。

Answer 1

你计算ln里面出错了；
H+和Cl-都是反应物；

这里Cl2-2Cl-的电势高，所以正常情况下，MnO2不能氧化Cl-;只能是Cl2氧化Mn2+;
这里如果能够反应，那么；
E标=-0.13V;

E=E标-RT/nFln(1/([H+]^4·[Cl-]²))
反应开始
c（H+）=c（Cl-）
c(H+)=4.2mol/L;
有问题请追问！追问

电极反应的时候才是[Ox]/[Red]是吧？
那这时候ln里面是怎么算的呢？

追答

对于总反应ln里面就是产物/反应物，反应刚开始的时候就没有产物，只是反应物；就是1/(1/([H+]^4·[Cl-]²))
上面只是E=0;恰好可以反应，一开始反应，马上就降低反应物浓度不能反应了；实际浓度不止这么多