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氯的电极电势是多少
为什么
氯
离子比氢氧根离子先放电,是因为超
电势
吗
答:
Cl2 + 2e- =2Cl- 标准
电极电势为
1.36V 而 O2 + 4e-+2H2O=4OH-标准电极电势为0.401V 显然在阳极低电势先放电,不考超电势,应该是OH-先放电,由此可以看出存在着较大的超电势
用
电极
电动势的原理解释制备氯气为什么要用二氧化锰和浓盐酸反应,而不...
答:
Cl₂+2e⁻=2Cl⁻, E=1.358V,MnO₂+4H⁺+2e⁻=Mn²⁺+2H₂O E=1.224V, 根据Nernst方程,当反应达到平衡时,0=1.358-1.224+0.0591/2lg(H+)4,解出的H+浓度大概是5mol/L多,说明必须用5mol/L以上的盐酸,但是实际上这样算...
请问一个电化学的问题
答:
Cl(+1)-Cl(0)电极电势是1.63V
这个数据是在H+浓度是1mol时,Cl2溶于水是可以发生一部分岐化,因为水中的PH=7,不是0 HClO + e + H+ = 1/2Cl2 + H2O E=1.63 + RTln[HClO]*[H+]/[Pcl2]1/2 由于不知道Pcl2,这和周围大气压等有关,由于无Pcl2的准确值,所以无法准确计算E,...
.已知
氯电极的
标准
电势
1.358V,当氯离子浓度为0.10mol/L时,氯气分压为...
答:
我的 .已知
氯电极
的标准电势1.358V,当氯离子浓度为0.10mol/L时,氯气分压为10×100kP a时,该电极
的电极电势为
:()E=E(标准)+(0.059*lg(10/0.1))/2这里0.1不用平方么... a时,该电极的电极电势为:()E=E(标准)+(0.059*lg(10/0.1))/2这里0.1不用平方么 展开 我来答 1个回...
标准
电极电势
解释铁与过量氯气反应生成氯化铁而不是氯化亚铁?_百度知 ...
答:
按照标准电极电势Fe2+/Fe=-0.44V,Cl2/Cl-=1.358V,Fe3+/Fe=0.771V
,氯气的电极电势完全可以把单质铁氧化成铁离子,而且铁离子是铁的最稳定形式
溴化钾和碘化钾和四氯化碳和氯水,
电极电势
解释说明?
答:
标准
电极电势
/V Br2/Br- Cl2/Cl- I2/I- 1.065 1.358 0.535 从电极电势可以看出,氯气是氧化剂,可以把KBr和KI氧化,KI还原性突出,所以先氧化KI生成碘单质,CCl4变红,如果继续通入氯气,接下来的现象是Cl2继续将碘单质氧化生成无色的KIO3移至水层,此时KBr被氧化生成溴单质在CCl4层,...
...100kPa)(Pt)(+) 中,
氯
离子的浓度C 2>C1 对吗
答:
不对,C1>C2
氯电极的电极电势
φ=φ0+0.0592/2*lg([p(Cl2)/p0)]/[c(Cl-)/c0)]^2)负极的电极电势小,氯气的分压相同,所以左边负极的氯离子浓度应该更大一些
...起加热时可以产生氯气为什么?请结合标准
电极电势
解释
答:
铅丹主要成分是四氧化三铅,也是二氧化铅与氧化铅的混合物,二氧化铅是强氧化剂,标准
电极电势
较大,可以氧化氯离子,
氯的是
1.58V
...溶液的pH
是多少
? 标准
电极电势
Cl2/Cl-=1.36 ClO-/Cl2=1.63 要具体步...
答:
我是这样做的:(不过题目有个小问题,HClO为弱酸,不完全电离,
电极电势
应写为:φHCIO/Cl2)Cl2+ H2O= Cl- + H+ + HClO 式3 p(Cl2) x x x 设溶液中浓度x mol/l K=[HClO][H+][Cl-]/[p(Cl2)/p(标准压力)]=x^3/1=x^3 Cl2 + 2e- = 2Cl- K1 式1 ...
用
电极电势
说明为什么高锰酸钾能氧化盐酸中的
氯
离子而不能氧化氯化钠...
答:
标准
电极电势
1.5V左右。Cl2十2e-=2Cl- 标准电极电势1.36V左右。假设各种离子浓度都刚好标准1mol/L,那么酸性条件下,氧化
氯
离子绰绰有余。但是在中性条件下,氢离子浓度10^-7,而氢离子参与系数是8。中性条件该反应电极电势=1.5+0.0591/5lg(10^-7)^8=1.5-56*0.0591/5 =1.5-0.66 =0...
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