99问答网
所有问题
当前搜索:
氯气和氯离子标准电极电势
急急急急!!!跪求以下电化学题的详解!!
答:
将其写成: 2Cl- -2e =
Cl2
标准电极电势
= 1.36V ,与上式一样。在一个反应中到底谁做正极谁做负极是根据能斯特方程计算出来的结果,电极电势大的作正极,电极电势小的作负极,上述二种写法是一样的。
氯离子
变成
氯气
的
电极电势
答:
这里
Cl2
-2Cl-的
电势
高,所以正常情况下,MnO2不能氧化Cl-;只能是Cl2氧化Mn2+;这里如果能够反应,那么;E标=-0.13V;E=E标-RT/nFln(1/([H+]^4·[Cl-]²))反应开始 c(H+)=c(Cl-)c(H+)=4.2mol/L;
.已知氯
电极
的
标准电势
1.358V,当
氯离子
浓度为0.10mol/L时,
氯气
分压为...
答:
我的 .已知氯电极的
标准电势
1.358V,当
氯离子
浓度为0.10mol/L时,
氯气
分压为10×100kP a时,该电极的
电极电势
为:()E=E(标准)+(0.059*lg(10/0.1))/2这里0.1不用平方么... a时,该电极的电极电势为:()E=E(标准)+(0.059*lg(10/0.1))/2这里0.1不用平方么 展开 我来答 1个回...
大学无机
与
分析化学,用
标准电极电势
解释为什么在实验室制取
氯气
要用浓...
答:
负极 : 2Cl- - 2e- = Cl2 正极 : MnO2+ 2e- + 4H+ = Mn2+ + 2H2O
E- = E标(Cl2/Cl-) + 0.0592/2 lg(1/ [Cl-]^2 )E+ = E标(MnO2/Mn2+) + 0.0592/2 lg( [H+]^4 / [Mn2+] )
...
标准电极电势Cl2
/Cl-=1.36 ClO-/Cl2=1.63 要具体步骤的,
答:
我是这样做的:(不过题目有个小问题,HClO为弱酸,不完全电离,
电极电势应写为:φHCIO/Cl2)Cl2+ H2O= Cl- + H+ + HClO
式3 p(Cl2) x x x 设溶液中浓度x mol/l K=[HClO][H+][Cl-]/[p(Cl2)/p(标准压力)]=x^3/1=x^3 Cl2 + 2e- = 2Cl- K1 式1 ...
在碱性介质中
cl2
氧化bi(oh)3的原因,用
电极电势
说明。
答:
我现在没有准确的电极电势表1、无论酸性还是碱性:
Cl2
+2e-=2Cl-
电极电势与
介质无关,仍为1.36V 2、而Bi5+到Bi3+的电势,与介质有关,Bi(Ⅴ)在酸性中的电极电势比Cl2大,在碱性中比Cl2小,所以该反应在酸性中是五价Bi氧化
氯离子
生成
氯气
而碱性介质中是氯气氧化三价Bi。
跪求:
标准电极电势
定义
答:
例如,
Cl2
/Cl-的
标准电极电势
,测量时,先建立氯的标准电极。溶液中
氯离子
活度要是1,上方通入的
氯气
压强要是1个标准压强。将氯电极与氢电极串连,读数即可。再强调一遍,只在标准活度和标准压强,没有标准温度。也就是说,任意一个温度下,都存在Cl2/Cl-的标准电极电势,而且其值不同。
标准电极电势
的含义 有何应用 并举例 具体些
答:
例如,
Cl2
/Cl-的
标准电极电势
,测量时,先建立氯的标准电极。溶液中
氯离子
活度要是1,上方通入的
氯气
压强要是1个标准压强。将氯电极与氢电极串连,读数即可。再强调一遍,只在标准活度和标准压强,没有标准温度。也就是说,任意一个温度下,都存在Cl2/Cl-的标准电极电势,而且其值不同。
什么叫电极电势
和标准电极电势
答:
其他标准电极的电势值可以通过将该标准电极与氢标准电极串联来测定。例如,要测量
Cl2
/Cl-的
标准电极电势
,首先需要建立氯的标准电极。在此电极的溶液中,
氯离子
的活度必须是1,通入的
氯气
压强必须是标准压强。然后将氯电极与氢电极串联,读取数值即可。最后,需要强调的是,标准电极电势仅在标准活度和标准...
跪求:
标准电极电势
定义
答:
4. 其它标准电极的电势是通过与氢标准电极串连测量得到的。例如,要测量
Cl2
/Cl-的
标准电极电势
,需要建立氯的标准电极,确保溶液中
氯离子
活度为1,通入的
氯气
压强为标准压强,然后将氯电极与氢电极串连进行测量。5. 重要的是要理解,标准电极电势的值取决于所采用的标准压强和活度,并不受温度影响。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
氯离子变成氯气的电极电势
氯离子的标准电极电势是多少
氯气的标准电极电势
氯电极的电位随氯离子浓度
氯电极电势
氯气析出的电极电位
氯离子与氢离子反应
标准氯电极方程式
标准氯电极