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氯离子变成氯气的电极电势
氯离子变成氯气的电极电势
答:
这里
Cl2
-2Cl-
的电势
高,所以正常情况下,MnO2不能氧化Cl-;只能是Cl2氧化Mn2+;这里如果能够反应,那么;E标=-0.13V;E=E标-RT/nFln(1/([H+]^4·[Cl-]²))反应开始 c(H+)=c(Cl-)c(H+)=4.2mol/L;
关于
电极电势
的问题?
答:
将其写成: 2Cl- -2e =
Cl2
标准
电极电势
= 1.36V ,与上式一样。在一个反应中到底谁做正极谁做负极是根据能斯特方程计算出来的结果,电极电势大的作正极,电极电势小的作负极,上述二种写法是一样的。
用
电极电动势
的原理解释制备
氯气
为什么要用二氧化锰和浓盐酸反应,而不...
答:
Cl₂+2e⁻=2Cl⁻, E=1.358V,MnO₂+4H⁺+2e⁻=Mn²⁺+2H₂O E=1.224V, 根据Nernst方程,当反应达到平衡时,0=1.358-1.224+0.0591/2lg(H+)4,解出的H+浓度大概是5mol/L多,说明必须用5mol/L以上的盐酸,但是实际上这样算...
请问一个电化学的问题
答:
Cl(-1)-Cl(0)电极电势是1.3583V Cl(+1)-Cl(0)电极电势是1.63V
这个数据是在H+浓度是1mol时,Cl2溶于水是可以发生一部分岐化,因为水中的PH=7,不是0 HClO + e + H+ = 1/2Cl2 + H2O E=1.63 + RTln[HClO]*[H+]/[Pcl2]1/2 由于不知道Pcl2,这和周围大气压等有关,由于...
三价钴离子能把
氯离子
氧化
成氯气
吗?
答:
6OH- == Co2O3↓ + 2Cl- + 3H2O 在酸性介质中三价钴与二价钴离子电对
的电极电势
大于氯与
氯离子
电对的电极电势,电池的电动势大于零,三价钴离子能把氯离子氧化
成氯气
;在碱性介质中三价钴与二价钴离子电对的电极电势小于氯与氯离子电对的电极电势,氯水能把二价钴离子氧化成三价钴离子。
在碱性介质中
cl2
氧化bi(oh)3的原因,用
电极电势
说明。
答:
我现在没有准确
的电极电势
表1、无论酸性还是碱性:
Cl2
+2e-=2Cl-电极电势与介质无关,仍为1.36V 2、而Bi5+到Bi3+的电势,与介质有关,Bi(Ⅴ)在酸性中的电极电势比Cl2大,在碱性中比Cl2小,所以该反应在酸性中是五价Bi氧化
氯离子
生成
氯气
而碱性介质中是氯气氧化三价Bi。
.已知
氯电极
的标准
电势
1.358V,当
氯离子
浓度为0.10mol/L时,
氯气
分压为...
答:
.已知氯电极的标准电势1.358V,当
氯离子
浓度为0.10mol/L时,
氯气
分压为10×100kP a时,该电极
的电极电势
为:()E=E(标准)+(0.059*lg(10/0.1))/2这里0.1不用平方么... a时,该电极的电极电势为:()E=E(标准)+(0.059*lg(10/0.1))/2这里0.1不用平方么 展开 我来答 ...
大学无机与分析化学,用标准
电极电势
解释为什么在实验室制取
氯气
要用浓...
答:
E=E+-E- E>0 则能发生化学反应
负极
: 2Cl- - 2e- =
Cl2
正极
: MnO2+ 2e- + 4H+ = Mn2+ + 2H2O E- = E标(Cl2/Cl-) + 0.0592/2 lg(1/ [Cl-]^2 )E+ = E标(MnO2/Mn2+) + 0.0592/2 lg( [H+]^4 / [Mn2+] )
hno3具强氧化性,为什么不能把cl-氧化为
cl2
答:
Cl2
/Cl-
的电极电势
为1.36V,而NO3-/NO的电极电势为0.96V,电极电势越高,氧化剂的氧化能力越强,所以
氯气的
氧化能力大于硝酸。通常是强氧化剂制弱氧化剂,而不能反过来,所以Cl2可氧化NO,而HNO3不能氧化Cl-。
氯离子失去电子生成
氯气
和氯气生成
氯离子的电极电势
一样吗?
答:
两个正好是相反的,过程啊,所以数值相等符号相反。
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