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氯气和氯离子标准电极电势
氯气与
次氯酸氧化性强弱
答:
有很多化学反应仅仅从化学方程式上来判断化学性质的强弱可能会有问题,就像这个。要从本质上看,是得失电子能力的强弱。这要从化合价来判断,因为
氯气
中的CL是零价,次氯酸中的
氯离子
是整一价,从得失电子能力上判断低价的比高价的还原性强。也就是说次氯酸的氧化性强。能斯特方程,
电极电势
,大学无机...
二氧化锰和稀盐酸反应吗
答:
解释:应该从
电极电势
的角度解释,浓盐酸中氢离子
和氯离子
的浓度大,还原性强,在加热条件下能被二氧化锰氧化,生成
氯气
;随反应进行,氢离子和氯离子的浓度逐渐减小,还原性逐渐减弱,当达到一定程度时,二氧化锰就不可以氧化氯离子了。因此二氧化锰和稀盐酸不会反应。
氯离子能与
硝酸共存吗?
答:
当溶液显中性或者碱性,可以共存 当溶液显酸性,那么NO3(-)就有强氧化性了,在一定的特殊条件下,可发生反应:8H(+)+2NO3(-)+6Cl(-)=2NO↑+3
Cl2
↑+4H2O 只有当溶液显酸性的时候,NO3(-)才有强氧化性;而当溶液显中性或者碱性的时候,NO3(-)没有强氧化性 ...
能斯特方程中的
电极电势
怎么理解
答:
能斯特方程是用以定量描述
离子
在A、B两体系间形成的扩散电位的方程表达式。通过热力学理论的推导,可以找到上述实验结果所呈现出的离子浓度比
与电极电势
的定量关系。对下列氧化还原反应:E=E(
标准
)-(RT)/(nF)ln([Zn2+]/[Cu2+])对于任一电池反应:aA+bB=cC+dD E=E(标准)-(RT)/(nF)ln(...
根据元素
电势
图,预言在什么条件下,哪些卤素单质有可能分解水?那些卤...
答:
根据元素电势图,氟气(F2)
和氯气
(
Cl2
)的
标准电极电势
分别为+2.87V和+1.36V,高于水的电解电势,因此在适当的条件下,氟气和氯气有可能分解水。而溴
离子
和碘离子在水中不会发生分解,因为它们的标准电极电势分别为+1.09V和+0.54V,低于水的电解电势。总结来说,在适当的条件下,氟气和氯气有...
硝酸 盐酸 共存
答:
稀硝酸能和稀盐酸共存.稀硝酸是有氧化性,
氯离子
有还原性,但是由于氯离子还原性很弱,它们之间不能发生氧化还原反应,所以可以共存。
铁离子为什么不可以氧化
氯离子
和溴离子?
答:
碘离子可以氧化
氯离子
吗 不可以,I-已经是碘的最低价了,没有氧化性,I的单质也不能氧化Cl-,因为Cl的氧化性比I强 第四周期中锰和钴元素的离子都能氧化氯离子,而铁元素的离子为什么不能氧化氯离子? 看
电极电势
,Fe3+为0.77V,
Cl2
为1.358V,MnO4-为1.679V,Co3+为1.83,后两者都比...
能斯特方程表达式各字母代表什么?
答:
相关介绍:化学反应实际上经常在非 标准状态下进行,而且反应过程中
离子
浓度也会改变。例如,实验室
氯气
的制备方法之一,是用 二氧化锰与 浓盐酸反应;在加热的情况下,氯气可以不断发生。但是利用
标准电极电势
来判断上述反应的方向,却会得出相反的结论。MnO2+4HCl=MnCl2+
Cl2
+2H2O 还原剂的电极反应:...
氯气
,稀硝酸,浓硝酸的氧化性强弱比较
答:
标准电极电势
图可以得出氯气的氧化性强于浓硝酸强于稀硝酸,至于浓硝酸和浓盐酸混合产生少量的氯气,那是因为氯气属于气体,只要有微量的产生便较容易的离开体系而使得化学反应朝向混乱度增大的方向进行,但是热力学上浓硝酸氧化
氯离子
实际上比较困难,而相反
氯气和
亚硝酸钠可以顺利的反应生成盐酸和硝酸钠。
囊中羞涩,请化学高人帮帮忙解释一下:溶液中一个
离子
有氧化性,另一个...
答:
比如重铬酸钾与浓盐酸反应生成
氯气
的,如果溶液呈中性或酸性不强,重铬酸根离子无法氧化氯离子的,它们两者可以共存。归中反应也算是一种,比如次氯酸根离子
与氯离子
,酸性环境下变成氯气 可以找找离子的
标准
酸性碱性环境氧化还原
电极电势
表,比较一下就有些感觉了 ...
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