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氯电极电势
用
电极电动势
的原理解释制备
氯气
为什么要用二氧化锰和浓盐酸反应,而不...
答:
E=1.224V, 根据Nernst方程,当反应达到平衡时,0=1.358-1.224+0.0591/2lg(H+)4,解出的H+浓度大概是5mol/L多,说明必须用5mol/L以上的盐酸,但是实际上这样算是不准确的,当盐酸浓度高至如此时,离子强度会很大,Nernst方程中的浓度应用活度代替。
标准
电极电势
解释铁与过量
氯气
反应生成氯化铁而不是氯化亚铁?_百度知 ...
答:
按照标准
电极电势
Fe2+/Fe=-0.44V,Cl2/Cl-=1.358V,Fe3+/Fe=0.771V,
氯气
的电极电势完全可以把单质铁氧化成铁离子,而且铁离子是铁的最稳定形式
请问一个电化学的问题
答:
Cl(-1)-Cl(0)
电极电势
是1.3583V Cl(+1)-Cl(0)电极电势是1.63V 这个数据是在H+浓度是1mol时,Cl2溶于水是可以发生一部分岐化,因为水中的PH=7,不是0 HClO + e + H+ = 1/2Cl2 + H2O E=1.63 + RTln[HClO]*[H+]/[Pcl2]1/2 由于不知道Pcl2,这和周围大气压等有关,由于...
.已知
氯电极
的标准
电势
1.358V,当氯离子浓度为0.10mol/L时,氯气分压为...
答:
.已知
氯电极
的标准电势1.358V,当氯离子浓度为0.10mol/L时,氯气分压为10×100kP a时,该电极的
电极电势
为:()E=E(标准)+(0.059*lg(10/0.1))/2这里0.1不用平方么... a时,该电极的电极电势为:()E=E(标准)+(0.059*lg(10/0.1))/2这里0.1不用平方么 展开 我来答 1个回答 #热...
高氯酸根到
氯气
的
电极电势
?
答:
高氯酸根(ClO4-)在水溶液中还原为
氯气
(Cl2)的反应方程式如下:2ClO4- + 10e- + 12H+ → Cl2 + 6H2O 该反应的标准
电极电势
(E°)为1.38 V。这意味着,如果将一个标准氢电极(SHE)与一个高氯酸根电极(ClO4-/Cl2)连接,并将它们放入上述反应方程式描述的溶液中,那么这两个电极之间...
大学无机与分析化学,用标准
电极电势
解释为什么在实验室制取
氯气
要用浓...
答:
E=E+-E- E>0 则能发生化学反应
负极
: 2Cl- - 2e- = Cl2
正极
: MnO2+ 2e- + 4H+ = Mn2+ + 2H2O E- = E标(Cl2/Cl-) + 0.0592/2 lg(1/ [Cl-]^2 )E+ = E标(MnO2/Mn2+) + 0.0592/2 lg( [H+]^4 / [Mn2+] )
氯离子变成
氯气
的
电极电势
答:
你计算ln里面出错了;H+和Cl-都是反应物;这里Cl2-2Cl-的
电势
高,所以正常情况下,MnO2不能氧化Cl-;只能是Cl2氧化Mn2+;这里如果能够反应,那么;E标=-0.13V;E=E标-RT/nFln(1/([H+]^4·[Cl-]²))反应开始 c(H+)=c(Cl-)c(H+)=4.2mol/L;
根据元素
电势
图,预言在什么条件下,哪些卤素单质有可能分解水?那些卤...
答:
根据元素电势图,卤素单质有可能分解水的条件是其标准
电极电势
高于水的电解电势(+1.23V)。在这种情况下,卤素单质可以被水分解成相应的卤化氢气和氢氧化物。根据元素电势图,氟气(F2)和
氯气
(Cl2)的标准电极电势分别为+2.87V和+1.36V,高于水的电解电势,因此在适当的条件下,氟气和氯气有可能...
为什么氯离子浓度等于1M时,
电极电势
(Ag+
答:
E AgCl/Ag 0.22233v
溴化钾和碘化钾和四氯化碳和氯水,
电极电势
解释说明?
答:
标准
电极电势
/V Br2/Br- Cl2/Cl- I2/I- 1.065 1.358 0.535 从电极电势可以看出,
氯气
是氧化剂,可以把KBr和KI氧化,KI还原性突出,所以先氧化KI生成碘单质,CCl4变红,如果继续通入氯气,接下来的现象是Cl2继续将碘单质氧化生成无色的KIO3移至水层,此时KBr被氧化生成溴单质在CCl4层,...
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