反应MnO2＋2Cl－＋4H＋=Mn2＋＋Cl2＋2H2O的自发方向以及反应标准平衡常数？

Question

计算25℃，c(HCl)=10mol·L-1的盐酸中，当其他物种均为标准状态时，反应MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2+2H2O的自发方向及反应的标准平衡常数。已知Φ(MnO2/Mn2+)=1.22V，Φ(Cl2/Cl-)=1.36V

我不知道为什么答案里（MnO2/Mn2+）的电极电势公式里是lg c（H+）/c（Mn2+）
求解！！！谢谢大家

Answer 1

标准电极电势：
MnO2十4H+十2e- =Mn2+十2H2O 1.224 V
Cl2(g)+2e－=2Cl－ 1.36 V
假设盐酸的浓度x mol/L，那么氢离子和氯离子度均是x，其他离子浓度均假设为1mol/L.
那么MnO2的氧化电势E1=1.224+4*0.0591lgx /2=1.224+0.1182lgx
Cl2的氧化电势E2=1.36V+2*0.0591/2 *lg1/x=1.36-0.0591lgx
那么要想能够反应，其实是个不等式：E1>E2
先按等式计算结果，假设y=0.0591lgx：
1.224+2y=1.36-y
3y=0.136
y=0.0453
那么0.0591lgx=0.0453
lgx=0.767
x=5.848=5.85mol/L
所以盐酸的浓度5.85mol/L.
查表换算成20%左右的盐酸。追问

我那个问题求解，为什么电极电势的公式里有H离子哇

Answer 2

回过头去学学能是特方程