实验室用图所示装置制备氯气，并进行氯气性质实验，请回答下列问题：（1）A中加入二氧化锰，B中盛有浓盐
实验室用图所示装置制备氯气，并进行氯气性质实验，请回答下列问题：（1）A中加入二氧化锰，B中盛有浓盐酸，则烧瓶中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- △ . Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ . Mn2++Cl2↑+2H2O．（2）C中盛有紫色石蕊溶液，则C中的现象是______．（3）E中是AgNO3溶液，现象是______，反应化学方程式______，______．（4）F中一般应盛有______溶液，其作用是______．
（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）氯水中含有氢离子溶液显酸性，能够使石蕊 显红色，又含有次氯酸具有偏白性，能够使红色溶液褪色，
故答案为：先变红后褪色；
（3）氯气溶于水与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢电离产生氯离子，氯离子能够与银离子反应生成白色的氯化银沉淀，化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；
故答案为：产生白色沉淀；Cl2+H2O=HCl+HClO；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；
（4）氯气有毒，直接排放到空气中能污染空气，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用来吸收氯气；
故答案为：氢氧化钠；吸收过量的氯气．
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故答案为：MnO2+4H++2Cl-
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（2）氯水中含有氢离子溶液显酸性，能够使石蕊 显红色，又含有次氯酸具有偏白性，能够使红色溶液褪色，
故答案为：先变红后褪色；
（3）氯气溶于水与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢电离产生氯离子，氯离子能够与银离子反应生成白色的氯化银沉淀，化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；
故答案为：产生白色沉淀；Cl2+H2O=HCl+HClO；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；
（4）氯气有毒，直接排放到空气中能污染空气，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用来吸收氯气；
故答案为：氢氧化钠；吸收过量的氯气．
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