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这个有机物和氧气完全燃烧需要消耗几摩尔氧气?为什么
如题所述
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推荐答案 2013-10-13
这个有机物的分子式为C8H4O3
与氧气反应生成CO2和水 C8H4O3+7.502=8CO2+2H2O
楼主只需要配平就好了,需要消耗7.5mol氧气
望采纳,谢谢!!!!!!
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错
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有机物完全燃烧消耗氧气
的量怎么算
答:
4
mol
的H原子与1mol的
O2完全燃烧
形成2mol的H2O.所以,对于本题C是3mol,H是6mol,则
消耗氧气
的
物质
的量=3+6/4=4.5mol.
如何判断一个
有机物完全燃烧要消耗多少mol氧气
答:
有机物完全燃烧
,组成有机物的各元素都被氧化为稳定的氧化物,具体是C/CO2,H/H2O,
耗
氧比例是:1C/1O2,4H/1O2,有机物中含有的氧元素不耗氧并作为氧化剂,题中有机物C6H10O3,6C/6
molO2
,10H/5molO,1
mol有机物
中本身含有3molO,则所需O为(5-3)=2molO=1molO2,所以该有机物燃烧...
0.1
mol
分子式为C4H4O的
有机物完全燃烧
消耗氧气
的体积为
多少?为什么
...
答:
2C4H4O+9O2---8CO2+4H2O,
根据反应式知2mol该物质完全燃烧消耗9mol氧气
,现0.1mol,需要0.45mol氧气,0.45molx22.4L/mol=12.544L
怎么知道
有机化合物完全燃烧消耗多少mol氧气
答:
①1mol 烃CxHy完全燃烧时的耗
氧
量为(x+y/4)mol,即每摩碳原子
消耗
1
molO2
,每4摩氢原子消耗1molO2。②计算1mol 烃的含氧衍生
物完全燃烧
的耗氧量时,可先将其中的氧原子折算为水,再将剩余C、H原子按烃的计算方法计算,如C2H5OH 可看作C2H4·H2O,因此其耗氧量与等
物质
的量的C2H4耗氧量...
为测定某
有机化合物
A的结构,进行如下实验.【分子式的确定】(1)将有机...
答:
其物质的量=10.8g18g/
mol
=0.6mol,n(H)=1.2mol,碱石灰增重22克为生成二氧化碳的质量,其物质的量=22g44g/mol=0.5mol,n(C)=0.5mol,根据
氧
原子守恒可知n(O)=0.6mol+0.5mol×2-0.75mol×2=0.1mol,故
有机物
A中C、H、O原子个数之比为0.5mol:1.2mol:0.1mol=5...
有机物燃烧
规律的推导过程
答:
这是因为:每4克H就消耗32克
氧气
,而消耗同样的32克氧气,则
需要消耗
12克的碳。2、物质的量相同的
有机物完全燃烧
时,(x+y/4-z/2)的值越大,耗氧量越大。这是因为:每
摩尔
的碳可消耗1摩尔的氧气,而消耗同样的1摩尔的氧气,则需要2摩尔的氢气。同时,在有些有机物中还存在氧原子,因此...
有机物与氧
反应,
消耗氧气
答:
题目中的
有机物
最多含有C、H、O 三种元素,
完全燃烧
产物一定是 H2O和CO2 ,第一题,1
mol
的C需要2mo lO,1molH需要0.5mol O。但是有机物中有O时,就要减去。第一题 A 6mol O,B 4mol O,C 5mol O,D 8mol O。第二题自己研究。最后一题 每组中的
耗氧
量一样就可以任意混合了 选A ...
...
mol
该
有机物
在
氧气
中
完全燃烧
后,产生等物质的量的CO2和H2O,_百度知 ...
答:
因为产生等物质的量的CO2和H2O 所以
有机物
中C和H原子个数比为1:2 即CnH2nO2 因为 C+O2=CO2 2H2+O2=2H2O 所以 1个C
消耗
2个O,即1个O2 4个H消耗2个O,即1个O2 消耗78.4 L(标准状况)
氧气
,即3.5
molO2
因为自身带1molO2,所以C和H共消耗4.5mol 因为C为nmolH为2nmol 所以n+0....
怎么判断
有机物完全燃烧消耗多少mol氧气
,是一个不饱和度一个么,还是...
答:
对1mol
有机物
(仅由C,H,O三种元素)一个C对应1
mol氧气
,一个H对应1/4mol氧气,一个O对应-1/2mol氧气 比如一摩尔乙醇C2H6O
完全燃烧 需要
2+6/4-1/2=3mol氧气 以上规律也是根据化学方程式得来
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