一定
物质的量有机物燃烧耗氧量的计算
有机物燃烧的试题时,其根本依据是有机物燃烧的通式:
①烃:CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O
②烃的衍生物:CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+y/2H2O
若题中明确给出了烃或烃的衍生物的类别,上面的燃烧通式还可进一步简化,
如
烷烃的燃烧:CnH2n+2+(3n+1)/2O2→nCO2+(n+1)H2O
①1mol 烃CxHy完全燃烧时的耗氧量为(x+y/4)mol,即每摩
碳原子消耗1molO2,每4摩
氢原子消耗1molO2。
②计算1mol 烃的含氧衍生物完全燃烧的耗氧量时,可先将其中的
氧原子折算为水,再将剩余C、H原子按烃的计算方法计算,如C2H5OH 可看作C2H4·H2O,因此其耗氧量与等物质的量的C2H4耗氧量相同。根据情况,也可将氧原子折算为CO2,如HCOOH可看作H2·CO2,故耗氧量与等物质的量的H2相同(折算成的H2O和CO2不消耗氧)
据此,上面的燃烧通式也能迅速推写出来,而不必死记硬背。