现有分子式为CnHmO2的某有机物，1 mol该有机物在氧气中完全燃烧后，产生等物质的量的CO2和H2O，

Question

现有分子式为CnHmO2的某有机物，1 mol该有机物在氧气中完全燃烧后，产生等物质的量的CO2和H2O，并消耗78.4 L（标准状况）氧气，该有机物分子中碳原子数n是（ ） 要过程。具体点。

Answer 1

因为产生等物质的量的CO2和H2O
所以有机物中C和H原子个数比为1:2
即CnH2nO2
因为
C+O2=CO2
2H2+O2=2H2O
所以
1个C消耗2个O，即1个O2
4个H消耗2个O，即1个O2
消耗78.4 L（标准状况）氧气，即3.5molO2
因为自身带1molO2,所以C和H共消耗4.5mol
因为C为nmolH为2nmol
所以n+0.5n=4.5
所以n=3
所以分子式C3H6O2
n=

Answer 2

产生等物质的量的CO2和H2O
说明n:m=1:2
1molCnH2nO2消耗78.4LO2
即78.4/22.4=3.5mol
CnH2nO2+(1/2)(3n-2)O2=nH2O+nCO2
故可知(1/2)(3n-2)=3.5
3n-2=7
n=3
即该有机物分子中碳原子数n是3追问

(1/2)(3n-2) 什么意思

追答

配平方程式，得出的。

Answer 3

78.4/22.4=3.5mol
所以 2n+0.5m=3.5×2+2=9
得n≤4
当n=1时，m=14，分子式为CH14O2，不存在；
当n=2 时，m=10，分子式为C2H10O2，不存在；
当n=3时，m=6，分子式为C3H6O2（CH3CH2COOH），为丙酸；
当n=4时，m=2，分子式为C4H2O2，不存在 ；
所以n=3