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有机物燃烧耗氧
如何判断一个
有机物
完全
燃烧
要
消耗
多少mol
氧气
答:
有机物完全燃烧,组成有机物的各元素都被氧化为稳定的氧化物,具体是C/CO2,H/H2O,
耗氧比例是:1C/1O2,4H/1O2
,有机物中含有的氧元素不耗氧并作为氧化剂,题中有机物C6H10O3,6C/6molO2,10H/5molO,1mol有机物中本身含有3molO,则所需O为(5-3)=2molO=1molO2,所以该有机物燃烧...
有机物燃烧耗氧
量公式
答:
有机物燃烧耗氧量公式:CxHy+(x+y/4)O2=xCO2
。狭义上的有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成,一定是含碳的化合物,但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、碳化物、碳硼烷、羰基金属、不含M-C键的金属有机配体配合物。氧气(oxygen),化学式O2。化学式量...
请问
有机物燃烧消耗
多少
氧气
怎么算
答:
1、等物质的量(x+0.25y-0.5z)mol 2、等质量的话取决于y/x大小,数值越大,耗氧量越大
,CH4就是等质量有机物中燃烧耗氧最多的。如有不会,可以追问,望采纳,谢谢。
化学
有机物
里面,用改写化学式的方法怎么判断
燃烧耗氧
量
答:
完全燃烧的情况下,配平化学式,
氧
元素前的系数除以有机物的系数就是单位摩尔
有机物燃烧
所
耗
的氧量
化学
有机物
关于
耗氧
量的问题
答:
这个简单。
CxHy 中,每个碳燃烧需要一个氧气,(C+O2=CO2),即每12克碳才能消耗32克氧
,每四个氢燃烧需要一个氧气(2H2+O2=2H2O),即每4克碳就能消耗32克氧,如果是等质量的,也就是如果有12克氢,就会消耗掉32乘以3克氧,所以单位质量的氢耗氧多。即氢质量分数大,耗氧量多。
怎么判断
有机物
完全
燃烧消耗
多少mol
氧气
,是一个不饱和度一个么,还是...
答:
对1mol
有机物
(仅由C,H,O三种元素)一个C对应1mol
氧气
,一个H对应1/4mol氧气,一个O对应-1/2mol氧气 比如一摩尔乙醇C2H6O完全
燃烧
需要2+6/4-1/2=3mol氧气 以上规律也是根据化学方程式得来
有机物燃烧
规律的推导过程
答:
有机物
完全
燃烧
的通式:烃: CxHy + (x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O 烃的衍生物:CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2 + (y/2)H2O 依据燃烧通式,不难发现其中的规律:【规律一】等物质的量的有机物完全燃烧时,
消耗氧气
的量的多少由x+y/4或x+y/4-z/2来决定,该值越大,耗氧量越多...
高中化学4
答:
如烷烃的燃烧:CnH2n+2 +O2 → nCO2 +(n+1)H2O 一、一定物质的量
有机物燃烧耗氧
量的计算 有关有机物燃烧的试题的解答关键在于耗氧量的计算。一般地:①1 mol 烃CxHy 完全燃烧时的耗氧量为(x+y/4)mol,即每摩碳原子消耗1 mol O2,每4摩氢原子消耗1 mol O2。②计算1 mol 烃的含...
为什么
有机物
完全
燃烧
时含碳量越高
耗氧
量越少
答:
因为1个C
消耗
1个O2 得到 CO2 1个C质量为 12 而 4个H 也消耗一个O2 得到 2H2O 4个H的质量为 4 因此同样的质量C消耗的O2要少,C越多,消耗的O2就越少
等质量的
有机物
完全
燃烧消耗
的
氧气
有什么决定
答:
xC+xO2===xCO2 2y H+yO2===y H2O 同样
消耗
1mol
氧气
,我们需要1mol碳或2mol氢气。有这可以看出,12克的碳元素消耗的氧气与2克氢元素相同,假如都是12克,那么氢气需求的氧气是碳的6被。显然,质量确定的情况下,氢所占比例越大,耗得氧气自然也就越多。这就解释了“等质量的烃完全
燃烧
,氢碳...
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