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有机物完全燃烧耗氧量比较
等
物质
的量的
有机物完全燃烧
,怎么
比较耗氧量
的多少?
答:
物质的量相等的烃的含氧衍生物完全燃烧时耗氧量大小取决于(x + y/4 -z/2)值的大下,
该值越大,耗氧量越多
。
等
物质
的量的
有机物完全燃烧
,怎么
比较耗氧量
的多少?
答:
CxHyOz + (x+ y/4 -z/2)O2,从中可以看出,
等物质的量的有机物完全燃烧,耗氧量取决于(x+ y/4 -z/2)
。cxhy型利用chy/x来比较弱y/x越大耗氧越多,反之越少。总之,等质量的碳氢化合物中,氢的质量分数越大耗氧越多。先来看甲烷,相对质量分数是16与2个氧分子反应。再来看乙烯相对分...
比较有机物耗氧量
有什么规律
答:
则耗氧量也就越大.这是因为:每4克H就消耗32克氧气,而消耗同样的32克氧气,则需要消耗12克的碳.2、物质的量相同的有机物完全燃烧时
,(x+y/4-z/2)的值越大,耗氧量越大.这是因为:每摩尔的碳可消耗1摩尔的氧气,而消耗同样的1摩尔的氧气,则需要2摩尔的氢气.同时,在有些有机物中还存在...
...乙烯、乙炔、苯等四种
有机物
分别
完全燃烧
,需要O2最多的是___;等...
答:
等物质的量的四种有机物,分别在氧气中完全燃烧,
1mol物质耗氧量为:1mol甲烷CH4耗氧量为2mol;1mol乙烯C2H4耗氧量为3mol
;1mol乙炔C2H2耗氧量为2.5mol,1mol苯C6H6耗氧量为7.5mol,故耗氧量最多的是苯;等质量的上述四种有机物完全燃烧耗氧量取决于H元素的含量,H元素含量越高,耗氧量越...
有机
化学
燃烧
问题中量的确定问题
答:
一、
比较有机物燃烧耗氧量
,生成CO2(或H2O)的量的相对大小:1.等质量的烃(设为CxHy)
完全燃烧
时,把烃的分子式写成CHy/x,y/x越大耗氧量越大,生成的H2O越多,而生成的CO2越少。2.等物质的量的烃(设为CxHy)完全燃烧时,耗氧量决定于“x+y/4”的值。还可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧...
为什么
有机物完全燃烧
时含碳量越高
耗氧量
越少
答:
因为1个C消耗1个O2 得到 CO2 1个C质量为 12 而 4个H 也消耗一个O2 得到 2H2O 4个H的质量为 4 因此同样的质量C消耗的O2要少,C越多,消耗的O2就越少
质量相同的
有机物完全燃烧
消
耗氧气
的量
答:
乙醇可以改写为C 2 H 4 .H 2 O,质量相等的乙醇与乙烯相比,乙烯
耗氧量
更多,苯、甲烷、乙烯中甲烷中H元素质量分数最大,故甲烷消耗氧气最多, 故选:B.
有机物燃烧
所
耗氧量
怎么
比较
答:
1.如果是同摩尔质量的
有机物比较
CxHyOz,可以看含C,H,O多少,还需要多少O2使之生成CO2,H2O;不过不好解释,同摩尔比较是很容易的,如果可以写成Cx(H2O)y,就更容易了只要看C就可以了 2.同质量的有机物比较稍麻烦:CxHy,y除以x大的
有机物耗氧
多,C(12)对应O2,4H(4)对应O2,同质量的...
相同质量或者相同
物质
的量的
有机物耗氧量
的多少怎么比 顺便举个例子给...
答:
比如乙醇,C2H5OH 1个乙醇分子
完全燃烧
需要 C:2*2=4个O; H: 6/2=3 个O; 一共需要的O 原子数目为 4+3-1=6个,即3个氧气分子。所以1mol乙醇完全燃烧需要3mol氧气 比如甲烷,CH4 同理可算,需要氧气的
物质
的量为 (1*2+4/2)/2=2mol。即1mol甲烷完全燃烧消耗2mol氧气。
质量相等的下列
有机物
充分
燃烧耗氧量
最大的是( )
答:
【答案】A 【答案解析】试题分析:等质量的烃燃烧,耗氧量的多少取决于H%,H%越大耗氧量越大,可通过比较烃(CxHy)中y/x的值,y/x的值越大耗氧量越大。C2H6中y/x=3,C2H,2中y/x=1,C4H6中y/x=1.5,C4H8中y/x=2,选A。考点:考查烃
燃烧耗氧量
的判断。
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