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有机物燃烧耗氧
有机物
化合
物燃烧
小规律
答:
有机物燃烧是高考化学有机部分的一个重点,通常以选择题形式出现,有时也以计算填空形式出现。主要考查学生知识的灵活应用能力,现对这部分常考及遇到的规律总结如下:一、比较
有机物燃烧耗氧
量,生成CO2(或H2O)的量的相对大小:1.等质量的烃(设为CxHy)完全燃烧时,把烃的分子式写成CHy/x,y/x...
有机物燃烧
规律,含C,H,O的有机物的燃烧规律,很急
答:
1.不同烃完全燃烧,当等质量时,分子中每个C原子分配的H原子越多,
耗氧
量越大,既氢的质量分数越高。2.不同有机物分别完全燃烧时,若生成的CO2和H2O质量比(或物质的量比)相同,则其分子中C、H原子个数比相同,但最简式不一定相同。
有机物燃烧
规律十则 燃烧通式为:CxHy+(x+y/4)O2=x...
高一有机。为什么等质量的
有机物
,含氢量越高,
消耗
O2越多?谢谢!_百度...
答:
因为氢元素最终
燃烧
产物是水,每2molH2
消耗
1molO2生成水即2gH2消耗8g
氧气
,而碳则是每12g消耗16g氧气生成二氧化碳。
化学
有机物
关于
耗氧
量的问题
答:
这个简单。CxHy 中,每个碳
燃烧
需要一个氧气,(C+O2=CO2),即每12克碳才能消耗32克氧,每四个氢燃烧需要一个氧气(2H2+O2=2H2O),即每4克碳就能消耗32克氧,如果是等质量的,也就是如果有12克氢,就会消耗掉32乘以3克氧,所以单位质量的氢
耗氧
多。即氢质量分数大,耗氧量多。
有机
化学
燃烧耗氧
量同,看什么
答:
看最后生成的产物啊,因为生成稳定的化合物H2O和CO2,所以
有机物
也称为碳水化合物啊。看分子式中的C、H、O以比列脱去H2O和CO2,然后剩余的就可以判断
耗氧
量。比如CH3COOH可以写成CH4(CO2)则
燃烧
需要将CH4和氧结合,就需要CO2+2H2O。即,需要氧为2+2=4,所以为2molO2 而CH3CH2OH可以写成C2H4(H2O),...
有机物燃烧
所
耗氧
量怎么比较
答:
1.如果是同摩尔质量的有机物比较CxHyOz,可以看含C,H,O多少,还需要多少O2使之生成CO2,H2O;不过不好解释,同摩尔比较是很容易的,如果可以写成Cx(H2O)y,就更容易了只要看C就可以了 2.同质量的有机物比较稍麻烦:CxHy,y除以x大的
有机物耗氧
多,C(12)对应O2,4H(4)对应O2,同质量的...
有关
有机物燃烧耗氧
量比较的问题。
答:
有机物消耗
1MOL
氧
,H需要四MOL即4g,C需要1MOL即12g.这是判断的关键物质不含氧时当质量相同时,谁的氢的含量多,谁消耗的氧多物质的量相同,谁的碳含量高,谁消耗的氧多物质含氧时,将分子式化成最简-即分子式中的氧的分子数相同,在和上面一样分析 ...
1mol
有机物
CxHyOz
燃烧
时的
耗氧
量怎么计算?在线等急急急!
答:
把C和O按CO2的比例或H和O按H2O的比例脱出后,剩余部分一个C
消耗
一分子
氧
,4个氢消耗一分子氧即可
有机物
的
耗氧
量和什么有关?
答:
完全
燃烧
就和C,H,S,N等元素含量有关,不完全燃烧当然是和
氧气
的量有关了。
有机物燃烧消耗
O2,生成CO2,H2O的多少的比较
答:
要看是哪种
有机物
,从化学分子式就可以看出。1个碳原子生成1分子CO2,2个氢原子生成1分子水
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