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有机物燃烧消耗氧气规律
有机物燃烧规律
的推导过程
答:
【规律一】等物质的量的有机物完全燃烧时,
消耗氧气的量的多少由x+y/4或x+y/4-z/2来决定,该值越大,耗氧量越多
;【规律二】等质量的有机物完全燃烧时,消耗氧气的量的多少由y/x或氢的质量分数来决定,该值越大,耗氧量越多。一)绝大多数有机物都能燃烧,有机物完全燃烧后,各元素对...
等
物质
的量的
有机物
完全
燃烧
,怎么比较
耗氧量
的多少?
答:
物质的量相等的烃的含氧衍生物完全燃烧时耗氧量大小
取决于(x + y/4 -z/2)值的大下,该值越大,耗氧量越多
。
比较
有机物耗氧量
有什么
规律
答:
则
耗氧量
也就越大.这是因为:每4克H就消耗32克
氧气
,而消耗同样的32克氧气,则
需要消耗
12克的碳.2、物质的量相同的
有机物
完全
燃烧
时,(x+y/4-z/2)的值越大,耗氧量越大.这是因为:每摩尔的碳可消耗1摩尔的氧气,而消耗同样的1摩尔的氧气,则需要2摩尔的氢气.同时,在有些有机物中还存在...
等
物质
的量的烃完全
燃烧耗氧
量
答:
等物质的量的有机物完全燃烧,耗氧量取决于(x+ y/4 -z/2)
。烃燃烧耗氧量的规律是:
烃燃烧耗氧量随烃的碳原子数的增加而增加
,随烃的氢原子数的增加而减少。这是由于烃中的碳原子需要更多的氧气来完成燃烧反应,而氢原子则可以减少氧气的消耗。 烃燃烧耗氧量的规律取决与碳氢比。碳氢比高耗氧...
哪位好心人帮我解答,谢谢了。给积分。
答:
【规律一】等物质的量的有机物完全燃烧时,
消耗氧气的量的多少由x+y/4或x+y/4-z/2来决定,该值越大,耗氧量越多
;【规律二】等质量的有机物完全燃烧时,消耗氧气的量的多少由y/x或氢的质量分数来决定,该值越大,耗氧量越多。二、常见题型分析 【题型一】有机物的物质的量一定时耗氧...
等
物质
的量的
有机物
完全
燃烧
,怎么比较
耗氧量
的多少?
答:
CxHyOz + (x+ y/4 -z/2)O2,从中可以看出,等物质的量的
有机物
完全
燃烧
,
耗氧量
取决于(x+ y/4 -z/2)。cxhy型利用chy/x来比较弱y/x越大耗氧越多,反之越少。总之,等质量的碳氢化合物中,氢的质量分数越大耗氧越多。先来看甲烷,相对质量分数是16与2个氧分子反应。再来看乙烯相对...
请问
有机物燃烧消耗
多少
氧气
怎么算
答:
消耗氧气
量 1、等物质的量(x+0.25y-0.5z)mol 2、等质量的话取决于y/x大小,数值越大,耗氧量越大,CH4就是等质量
有机物
中
燃烧耗氧
最多的。如有不会,可以追问,望采纳,谢谢。
等质量的
有机物
完全
燃烧消耗
的
氧气
有什么决定
答:
xC+xO2===xCO2 2y H+yO2===y H2O 同样
消耗
1mol
氧气
,我们
需要
1mol碳或2mol氢气。有这可以看出,12克的碳元素消耗的氧气与2克氢元素相同,假如都是12克,那么氢气需求的氧气是碳的6被。显然,质量确定的情况下,氢所占比例越大,耗得氧气自然也就越多。这就解释了“等质量的烃完全
燃烧
,氢碳...
如何判断一个
有机物
完全
燃烧
要
消耗
多少mol
氧气
答:
具体是C/CO2,H/H2O,
耗氧
比例是:1C/1O2,4H/1O2,有机物中含有的氧元素不耗氧并作为氧化剂,题中有机物C6H10O3,6C/6molO2,10H/5molO,1mol有机物中本身含有3molO,则所需O为(5-3)=2molO=1molO2,所以该
有机物燃烧
共需6+1=7molO2 ...
怎么知道
有机化合物
完全
燃烧消耗
多少mol
氧气
答:
如烷烃的
燃烧
:CnH2n+2+(3n+1)/2O2→nCO2+(n+1)H2O ①1mol 烃CxHy完全燃烧时的
耗氧量
为(x+y/4)mol,即每摩碳原子消耗1molO2,每4摩氢原子消耗1molO2。②计算1mol 烃的含氧衍生物完全燃烧的耗氧量时,可先将其中的氧原子折算为水,再将剩余C、H原子按烃的计算方法计算,如C2H5OH...
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