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杂化轨道数
如何判断
轨道杂化
类型和轨道数目(不要复制)如何判断
答:
对于ABn型号分子,先算中心原子A周围的电子对数,电子对数=(A的最外层电子数 +B的化合价的绝对值 n )/2 (B是O,S,就不算电子)、电子对数=2,A原子 采取 sp杂化 2个
杂化轨道
电子对数=3,A原子 采取 sp2杂化,3个 电子对数=4,A原子 采取 sp3杂化,4个CO2 电子对数= 4 /2=2 sp 杂化CH4 电...
配位键算
杂化轨道
的数目吗?
答:
轨道杂化的原因是能形成能量更低更稳定的分子。参与杂化的轨道数目也取决于何者形成的分子更稳定,通常有空轨道或有单电子可形成π键的原子轨道不参与杂化。而孤对电子占据的原子轨道往往会参与杂化。因此对于分子内的中心原子来说,一般有:
杂化轨道数
等于配位原子数加孤对电子对数。
杂化轨道数
等于价层电 吗 我怎么感觉一样啊 请给出具体解释和反例,求...
答:
杂化轨道数
和价层电子数无关。例如,同样是碳原子,在乙烷中是sp3杂化,杂化轨道数为4;在乙烯中是sp2杂化,杂化轨道数是3;在乙炔中是sp杂化,杂化轨道数是2.而碳原子的价层电子数为4.
杂化轨道
怎么判断?
答:
2、sp2杂化:原子以一个ns和两个np
轨道杂化
,形成三个能量相同sp2
杂化轨道
,每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分。三个杂化轨道间的夹角为120度。3、判别 根据公式计算杂化类型。判断公式为k=m+n。当k=2,sp杂化;k=3,sp2杂化;k=4,sp3杂化。其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数。
碳原子的
杂化
方式是什么?
答:
有机物中的碳原子取3种杂化方式:sp3杂化,1个s和3个p杂化成4个轨道,方向向着正四面体的四个顶点,如甲烷、乙烷中的碳原子 sp2杂化,1个s和2个p杂化成3个轨道,方向向着正三角形的三个顶点,剩下一个p轨道自行成键,如乙烯中的碳原子,碳原子中的双键一个是
杂化轨道
成键,另一个是两个p轨道...
如何判断带双键的
杂化轨道
个数
答:
。。考虑一些实例:H2O,氧原子连两个氢原子,2对孤对电子,4个电子
轨道
,sp3,应该是四面体,不过孤对电子看不见,所以是v型;NH3,3个氢原子,一对孤对电子,也该是四面体,还是看不见电子,三角锥;CO2,2个c=o,配位数2,直线型,sp;PCl5(气体),5配位,sp3d;甲醛(对碳),2个CH,...
(高考)+苯的
杂化轨道数
怎么计算?
答:
苯分子中六个碳原子都采取sp2杂化,sp2
杂化轨道
含1/3 s和2/3 p的成分。一个s轨道和两个p
轨道杂化
,形成3个完全相同的sp2杂化轨道。所以在一个苯分子中,有3*6=18个sp2杂化轨道。
甲醛
杂化轨道数
的计算公式
答:
你好很高兴为您解答,甲醛
杂化轨道数
的计算公式是(4+6-5+8),希望我的解答你能满意
化学原子
轨道杂化
,一共有几种类型?
答:
(1)s-p型杂化 只有s轨道和p轨道参与的杂化,主要有以下三种类型:1.sp杂化 sp
杂化轨道
是由1个ns轨道和1个np轨道形成的,其形状不同于杂化前的s轨道和p轨道。每个杂化轨道含有二分之一的s轨道成分和二分之一的p轨道成分。两个杂化轨道在空间的伸展方向呈直线形,夹角180°。如:C2H2、BeCl2分子...
c2h2的
杂化轨道
类型怎么算
答:
C2H2的杂化轨道类型为sp。C2H2的杂化轨道类型为sp。将C2H2表示为H2CCH2,其中C为中心原子,H为配体。根据
杂化轨道数
计算公式,需要计算中心原子C的杂化轨道数G。根据公式G=V/2-3n,其中V为分子的总价电子数,n为配体数。对于C2H2,V=2+2=4(C原子的价电子数为4),n=2(有两个H配体)。代入...
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