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杂化轨道数
一个关于
杂化轨道
的问题。
答:
一个s轨道和一个p轨道,杂化后生成2个sp
杂化轨道
。杂化轨道数目遵循轨道数目守恒原理,即有几个原子轨道,就可以生成几个杂化轨道。一个s轨道和一个p轨道,共两个原子轨道,故生成两个sp杂化轨道。
谁能把化学的
杂化
方式详细讲讲?
答:
可以用价层电子对互斥理论来判断 就是数一个分子的价层电子总数(各个原子最外层电子总数),总数除以2就是
轨道数
2个轨道就是sp
杂化
,3个就是sp2,4个就是sp3,5个是sp3d,6个是sp3d2(后面两个高中不要求掌握)对于中心原子来说,价层电子就是其最外层电子,例如C是4个,N是5个,O是6个 对于...
如何判断有几个空
轨道
答:
那么就有一个空轨道,也就是2P空轨道。(不过这个轨道其实也是参与成键的,可以和3个氧形成一个146的离域I键)。氯化铵,中心离子铵根离子里的氮原子SP3杂化,4个轨道。N有5个价电子,分别和3个氢原子成键以及一个氢离子成配位键,成键数4,没有孤对电子了,空轨道就是0。因此,通过
杂化轨道
...
什么是
杂化轨道
?
答:
sp3杂化。同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化,称为sp3杂化,杂化后组成的轨道称为sp3
杂化轨道
。sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道。杂化轨道的角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多,更有利于原子轨道间最大程度地重叠,因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强(轨道是在杂化之后再成...
杂化轨道数
=中心原子的孤电子对的对数+中心原子的希格玛键个数 希格 ...
答:
举例说明:NH3中,价层电子对数=σ 键个数+1/2(a-xb)=3+1/2(5-3×1)=4,含孤电子对数为1,
杂化轨道数
4,中心原子以采取sp3杂化,分子形状为三角锥形;所以,西格玛键一般等于中心原子结合的原子个数。在氨气中即为3
化学
杂化轨道
究竟怎样就算
答:
孤立电子对数算法为1/2(中心原子的价电子数-中心原子结合的电子数)
轨道数
为2 就是sp
杂化
,为3就是sp2,为4就是sp3杂化。举个例子啊。CO2 孤立电子对数为1/2(4-2*2)=0 轨道数=0+2=2 是sp杂化 如果是阳离子,中心原子的价电子数就减去电荷数,阴离子就加上。
怎样确定
杂化
方式?
答:
杂化轨道数
=孤电子对数+σ键数 比如NH3的中心原子N连接3个H,所以σ键数=3 孤电子数=(最外层电子数-成键数)/2=1 所以杂化轨道=3+1=4 故为sp3杂化 另外C2H2中的C是sp2杂化,我打包票 不懂再问,For the lich king
如何计算
杂化轨道
答:
同样道理,在C2H4中,每个C原子与2个H原子形成2个σ键,就有6个价层电子,还需要2个电子达到8电子稳定结构。所以每个C原子还有:1/2×(4-2-2)=0对孤对电子。实际上在一般情况下,有机物分子中C原子是没有孤对电子的,全部用来形成σ键或π键了。要确定C原子
杂化
形式,只需要看它与几个原子...
如何判断
杂化轨道
?
答:
杂化轨道
的判断方式如下:1、判断中心原子的孤电子对的数量 2.找出与中心原子相连的原子数(即形成的σ键的数量)3.若二者相加等于2,那么中心原子采用SP杂化;若等于3,那么中心原子采用SP2杂化;若等于4,那么中心原子采用SP3杂化。如乙烯,碳原子为中心原子,与其连接的原子数为3,同时碳的4个价电子均...
为什么价层电子对数等于三就是sp 2
杂化
答:
对于中心原子,价层电子对数=σ键数+孤电子对数,
杂化轨道数
=σ键数+孤电子对数也就是说它们在计算结果来说是一模一样的。而且,在我们判断某分子的杂化轨道数目及空间构型等的时候,通常是先利用价层电子互斥理论,得出结构以后再讨论杂化类型是sp、sp2、sp3、sp3d等。但是它们并不是一个概念。价层...
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