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杂化轨道数
杂化
类型的计算公式是什么?
答:
m+n=3 Sp2 平面三角形。m+n=4 Sp3(中心原子是主族元素)正四面体 dSp2(副族) 四棱锥。m+n=5 Sp3d 三角双锥。m+n=6 Sp3d2 正八面体。杂化的类型:等性杂化:全部由成单电子的轨道参与的杂化叫做等性杂化。不等性杂化:有孤对电子轨道参与的杂化叫做不等性杂化。
杂化轨道
的类型取决于原子...
如何判断
杂化轨道
答:
杂化轨道
的判断方式如下:1、判断中心原子的孤电子对的数量 2.找出与中心原子相连的原子数(即形成的σ键的数量)3.若二者相加等于2,那么中心原子采用SP杂化;若等于3,那么中心原子采用SP2杂化;若等于4,那么中心原子采用SP3杂化。如乙烯,碳原子为中心原子,与其连接的原子数为3,同时碳的4个价电子均...
急求原子
杂化轨道
的判断方法
答:
1、找中心原子 2、计算提供的电子对数 3、确定
杂化
。例子:SO2:中心原子S,提供6个电子(与主族序数一致),O不提供(氧族元素为周围原子时,不提供电子;若为中心原子,与主族序数一致,即6个)。共3对电子,3个
轨道
,所以sp2杂。BCl3:B提供3个电子,Cl提供1个电子(外围原子提供电子数=8-主...
如何判断
杂化轨道
?
答:
杂化轨道
的判断方式如下:1、判断中心原子的孤电子对的数量 2.找出与中心原子相连的原子数(即形成的σ键的数量)3.若二者相加等于2,那么中心原子采用SP杂化;若等于3,那么中心原子采用SP2杂化;若等于4,那么中心原子采用SP3杂化。如乙烯,碳原子为中心原子,与其连接的原子数为3,同时碳的4个价电子均...
怎样判断
杂化轨道数
?
答:
1,3丁二烯中四个碳全是SP2
杂化
,每个碳原子中各有一个P
轨道
,他们与该平面垂直,C1,C2 和C3,C4的P轨道分别肩并肩成2个pai键 ,这两个pai键靠的很近 ,在C2 和C3发生重叠,这样这两个pai键不是孤立存在,而是相互结合成为一个整体,称为pai-pai 共轭体系。有人把这个整体称为大pai键。
试用
杂化轨道
理论解释HOCl分子如何成键及键角为什么是103° 速求...
答:
次氯酸分子(应该是HClO,而不是HOCl)中以氧为中心原子,sp3杂化.氧的sp3轨道与氢的1s轨道成sp3-sσ键,氧的另一个sp3轨道与氯的sp3轨道成sp3-sp3σ键,剩下两对孤对电子分别占据2个sp3
杂化轨道
,受到两对孤对电子的影响,整个分子成角形。至于键角为什么是103°,需要复杂的计算,恕不赘述。
杂化轨道
的提问
答:
碳原子有两个电子层,每个电子层又有电子亚层。第一层最多容纳两个电子,只有一个亚层,为1s轨道。第二层最多容纳八个电子,有两个亚层,2s亚层和2p亚层。2s亚层一个轨道,可容纳两个电子。2p亚层有2px、2py、2pz三个轨道,各容纳两个电子,2p亚层最多容纳六个电子。sp3
杂化轨道
由一个2s...
c2h4
杂化轨道数
怎么算
答:
乙烯有4个氢原子的约束,碳原子之间以双键连接。所有6个原子组成的乙烯是共面。乙烯含有两个碳原子和四个氢原子,就碳原子而言,涉及其最外层的2S,2Px,2Py,2Pz四条
轨道
,其中S轨道和两条P轨道SP2
杂化
后形成在同一平面内的三条SP2轨道,剩下的那条P轨道垂直于此平面;而氢原子就只有一条S轨道。...
杂化轨道
如何判断?双键的成键数是多少?用VSEPR如何计算杂化轨道?
答:
。。考虑一些实例:H2O,氧原子连两个氢原子,2对孤对电子,4个电子
轨道
,sp3,应该是四面体,不过孤对电子看不见,所以是v型;NH3,3个氢原子,一对孤对电子,也该是四面体,还是看不见电子,三角锥;CO2,2个c=o,配位数2,直线型,sp;PCl5(气体),5配位,sp3d;甲醛(对碳),2个CH,...
这个
杂化轨道
理论没看懂。
答:
价电子的计算:如PCl4+,磷原子的最外层电子数为5,氯原子为7 有4个氯原子,为4*7=28。另外该分子共带1正电,表示已经失去了1份最外层电子。价电子数=5+28-1=32。最外层电子一旦达到8,既稳定结构,就不容易影响其性质,将32÷8=4,余数为0。计算:中心原子
杂化轨道
道数=成键原子对数+孤对...
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